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Pression finale du gaz selon la loi de Boyle Calculatrice

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✖La pression initiale du gaz est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble initial de conditions.ⓘ Pression initiale du gaz [P_i]			+10% -10%
✖Le volume initial de gaz est le volume absolu de la masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble initial de conditions.ⓘ Volume initial de gaz [V_i]			+10% -10%
✖Le volume final de gaz est le volume absolu de la masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble final de conditions.ⓘ Volume final de gaz [V_f]			+10% -10%

✖La pression finale du gaz selon la loi de Boyle est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble final de conditions.ⓘ Pression finale du gaz selon la loi de Boyle [P_f]

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Pression finale du gaz selon la loi de Boyle Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression finale du gaz pour la loi de Boyle = (Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Volume final de gaz
P_f = (P_i*V_i)/V_f
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Pression finale du gaz pour la loi de Boyle - (Mesuré en Pascal) - La pression finale du gaz selon la loi de Boyle est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble final de conditions.
Pression initiale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression initiale du gaz est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble initial de conditions.
Volume initial de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume initial de gaz est le volume absolu de la masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble initial de conditions.
Volume final de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume final de gaz est le volume absolu de la masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble final de conditions.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression initiale du gaz: 21 Pascal --> 21 Pascal Aucune conversion requise
Volume initial de gaz: 11.2 Litre --> 0.0112 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume final de gaz: 5.5 Litre --> 0.0055 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_f = (P_i*V_i)/V_f --> (21*0.0112)/0.0055

Évaluer ... ...

P_f = 42.7636363636364

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

42.7636363636364 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

42.7636363636364 ≈ 42.76364 Pascal <-- Pression finale du gaz pour la loi de Boyle

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Pression finale du gaz selon la loi de Boyle

LaTeX Aller Pression finale du gaz pour la loi de Boyle = (Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Volume final de gaz

Volume final de gaz de la loi de Boyle

LaTeX Aller Volume final de gaz = (Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Pression finale du gaz pour la loi de Boyle

Volume initial de gaz selon la loi de Boyle

LaTeX Aller Volume initial de gaz = (Pression finale du gaz*Volume final de gaz)/Pression initiale du gaz par la loi de Boyle

Pression initiale de gaz par Boyles Law

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Nombre final de moles de gaz selon la loi d'Avogadro

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Masse de molécule de substance en utilisant le nombre d'Avogadro

LaTeX Aller Masse de 1 molécule de substance = Masse molaire/[Avaga-no]

Pression finale du gaz selon la loi de Boyle Formule

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Pression finale du gaz pour la loi de Boyle = (Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Volume final de gaz
P_f = (P_i*V_i)/V_f

Quelle est la loi de Boyle?

La loi de Boyle est une loi expérimentale des gaz qui décrit comment la pression d'un gaz a tendance à augmenter lorsque le volume du récipient diminue. La pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait est inversement proportionnelle au volume qu'il occupe si la température et la quantité de gaz restent inchangées dans un système fermé.

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