Pression osmotique expérimentale compte tenu du facteur de Van't Hoff Calculatrice

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Facteur de Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur Dépression au point de congélation Élévation du point d'ébullition Plus >>

✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Le facteur Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La pression osmotique théorique est la pression osmotique théoriquement obtenue de la solution.ⓘ Pression osmotique théorique [π_theoretical]			+10% -10%

✖La pression osmotique expérimentale est la pression osmotique d'une solution obtenue expérimentalement.ⓘ Pression osmotique expérimentale compte tenu du facteur de Van't Hoff [π_exp]

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Pression osmotique expérimentale compte tenu du facteur de Van't Hoff Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression osmotique expérimentale = Le facteur Van't Hoff*Pression osmotique théorique
π_exp = i*π_theoretical
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Pression osmotique expérimentale - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique expérimentale est la pression osmotique d'une solution obtenue expérimentalement.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Pression osmotique théorique - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique théorique est la pression osmotique théoriquement obtenue de la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise
Pression osmotique théorique: 15 Ambiance Standard --> 1519875 Pascal (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

π_exp = i*π_theoretical --> 1.008*1519875

Évaluer ... ...

π_exp = 1532034

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1532034 Pascal -->15.12 Ambiance Standard (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

15.12 Ambiance Standard <-- Pression osmotique expérimentale

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Facteur de Van't Hoff » Pression osmotique expérimentale compte tenu du facteur de Van't Hoff

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Valeur observée ou expérimentale de la propriété colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff

LaTeX Aller Valeur expérimentale de la propriété colligative = Le facteur Van't Hoff*Valeur théorique de la propriété colligative

Facteur de Van't Hoff étant donné la propriété colligative

LaTeX Aller Le facteur Van't Hoff = Valeur expérimentale de la propriété colligative/Valeur théorique de la propriété colligative

Degré d'association donné Van't Hoff Factor

LaTeX Aller Degré d'association = (Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association-1)/((1/Nombre d'ions)-1)

Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff

LaTeX Aller Degré de dissociation = (Le facteur Van't Hoff-1)/(Nombre d'ions-1)

Pression osmotique expérimentale compte tenu du facteur de Van't Hoff Formule

LaTeX Aller

Pression osmotique expérimentale = Le facteur Van't Hoff*Pression osmotique théorique
π_exp = i*π_theoretical

À quoi s'applique le facteur Van't Hoff?

Le facteur i de Van 't Hoff est une mesure de l'effet d'un soluté sur les propriétés colligatives telles que la pression osmotique, l'abaissement relatif de la pression de vapeur, l'élévation du point d'ébullition et la dépression du point de congélation. Le facteur Van 't Hoff est le rapport entre la concentration réelle de particules produites lorsque la substance est dissoute et la concentration d'une substance calculée à partir de sa masse. Pour la plupart des non-électrolytes dissous dans l'eau, le facteur de Van 't Hoff est essentiellement de 1.

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