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Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation de Van Laar Calculatrice

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✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T_{activity coefficent}]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase liquide [x₁]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase liquide [x₂]			+10% -10%
✖Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'12) est le coefficient utilisé dans l'équation de Van Laar pour le composant 1 dans le système binaire.ⓘ Coefficient d'équation de Van Laar (A'12) [A'₁₂]			+10% -10%
✖Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'21) est le coefficient utilisé dans l'équation de van Laar pour le composant 2 du système binaire.ⓘ Coefficient d'équation de Van Laar (A'21) [A'₂₁]			+10% -10%

✖L'excès d'énergie libre de Gibbs est l'énergie Gibbs d'une solution en excès par rapport à ce qu'elle serait si elle était idéale.ⓘ Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation de Van Laar [G^E]

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Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation de Van Laar Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Excès d'énergie libre de Gibbs = ([R]*Température*Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Fraction molaire du composant 2 en phase liquide)*((Coefficient d'équation de Van Laar (A'12)*Coefficient d'équation de Van Laar (A'21))/(Coefficient d'équation de Van Laar (A'12)*Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Coefficient d'équation de Van Laar (A'21)*Fraction molaire du composant 2 en phase liquide))
G^E = ([R]*T_{activity coefficent}*x₁*x₂)*((A'₁₂*A'₂₁)/(A'₁₂*x₁+A'₂₁*x₂))
Cette formule utilise 1 Constantes, 6 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Excès d'énergie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule) - L'excès d'énergie libre de Gibbs est l'énergie Gibbs d'une solution en excès par rapport à ce qu'elle serait si elle était idéale.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'équation de Van Laar (A'12) - Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'12) est le coefficient utilisé dans l'équation de Van Laar pour le composant 1 dans le système binaire.
Coefficient d'équation de Van Laar (A'21) - Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'21) est le coefficient utilisé dans l'équation de van Laar pour le composant 2 du système binaire.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température: 650 Kelvin --> 650 Kelvin Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation de Van Laar (A'12): 0.55 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation de Van Laar (A'21): 0.59 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

G^E = ([R]*T_{activity coefficent}*x₁*x₂)*((A'₁₂*A'₂₁)/(A'₁₂*x₁+A'₂₁*x₂)) --> ([R]*650*0.4*0.6)*((0.55*0.59)/(0.55*0.4+0.59*0.6))

Évaluer ... ...

G^E = 733.266074313856

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

733.266074313856 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

733.266074313856 ≈ 733.2661 Joule <-- Excès d'énergie libre de Gibbs

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

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Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation à deux paramètres de Margules

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Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation à deux paramètres de Margules

LaTeX Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2)*(Coefficient d'équation à deux paramètres de Margules (A12)+2*(Coefficient d'équation à deux paramètres de Margules (A21)-Coefficient d'équation à deux paramètres de Margules (A12))*Fraction molaire du composant 1 en phase liquide))

Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

LaTeX Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp(Coefficient d'équation de Margules à un paramètre*(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2))

Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

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Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation à deux paramètres de Margules

Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation de Van Laar

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Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

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Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

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Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation de Van Laar Formule

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Donnez des informations sur le modèle d'équation de Van Laar.

L'équation de van Laar est un modèle d'activité thermodynamique, qui a été développé par Johannes van Laar en 1910-1913, pour décrire les équilibres de phase des mélanges liquides. L'équation est dérivée de l'équation de Van der Waals. Les paramètres d'origine de van der Waals ne donnaient pas une bonne description des équilibres vapeur-liquide des phases, ce qui obligeait l'utilisateur à adapter les paramètres aux résultats expérimentaux. Pour cette raison, le modèle a perdu la connexion avec les propriétés moléculaires et doit donc être considéré comme un modèle empirique pour corréler les résultats expérimentaux.

Qu'est-ce que l'énergie libre de Gibbs ?

L'énergie libre de Gibbs (ou énergie de Gibbs) est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le travail réversible maximal pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes. L'énergie libre de Gibbs mesurée en joules en SI) est la quantité maximale de travail de non-expansion qui peut être extraite d'un système thermodynamiquement fermé (peut échanger de la chaleur et travailler avec son environnement, mais pas de matière). Ce maximum ne peut être atteint que dans un processus totalement réversible. Lorsqu'un système se transforme de manière réversible d'un état initial à un état final, la diminution de l'énergie libre de Gibbs équivaut au travail effectué par le système sur son environnement, moins le travail des forces de pression.

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