Surpression donnée Coefficient osmotique Calculatrice

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✖Le coefficient osmotique est le rapport entre la pression totale et la pression idéale de la solution.ⓘ Coefficient osmotique [Φ]			+10% -10%
✖La pression idéale est définie comme la pression de la solution idéale.ⓘ Pression idéale [π₀]			+10% -10%

✖La pression osmotique excessive est définie comme la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour arrêter le flux de molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable (osmose).ⓘ Surpression donnée Coefficient osmotique [π]

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Surpression donnée Coefficient osmotique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Excès de pression osmotique = (Coefficient osmotique-1)*Pression idéale
π = (Φ-1)*π₀
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Excès de pression osmotique - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique excessive est définie comme la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour arrêter le flux de molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable (osmose).
Coefficient osmotique - Le coefficient osmotique est le rapport entre la pression totale et la pression idéale de la solution.
Pression idéale - (Mesuré en Pascal) - La pression idéale est définie comme la pression de la solution idéale.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Coefficient osmotique: 5 --> Aucune conversion requise
Pression idéale: 50 Atmosphère technique --> 4903325 Pascal (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

π = (Φ-1)*π₀ --> (5-1)*4903325

Évaluer ... ...

π = 19613300

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

19613300 Pascal -->200 Atmosphère technique (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

200 Atmosphère technique <-- Excès de pression osmotique

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Coefficient osmotique et efficacité actuelle » Surpression donnée Coefficient osmotique

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Coefficient osmotique et efficacité actuelle Calculatrices

Loi Kohlrausch

LaTeX Aller Conductivité molaire = Limitation de la conductivité molaire-(Coefficient de Kohlrausch*sqrt(Concentration d'électrolyte))

Solubilité

LaTeX Aller Solubilité = Conductance spécifique*1000/Limitation de la conductivité molaire

Efficacité actuelle

LaTeX Aller Efficacité actuelle = (Masse réelle déposée/Masse théorique déposée)*100

Produit de solubilité

LaTeX Aller Produit de solubilité = Solubilité molaire^2

< Formules importantes d'efficacité et de résistance du courant Calculatrices

Loi Kohlrausch

LaTeX Aller Conductivité molaire = Limitation de la conductivité molaire-(Coefficient de Kohlrausch*sqrt(Concentration d'électrolyte))

Efficacité actuelle

LaTeX Aller Efficacité actuelle = (Masse réelle déposée/Masse théorique déposée)*100

Pression idéale compte tenu du coefficient osmotique

LaTeX Aller Pression idéale = Excès de pression osmotique/(Coefficient osmotique-1)

Surpression donnée Coefficient osmotique

LaTeX Aller Excès de pression osmotique = (Coefficient osmotique-1)*Pression idéale

Surpression donnée Coefficient osmotique Formule

LaTeX Aller

Excès de pression osmotique = (Coefficient osmotique-1)*Pression idéale
π = (Φ-1)*π₀

Qu'est-ce que la loi limitative Debye-Huckel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions dans la solution.

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