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Fraction molaire d'équilibre de la substance D Calculatrice

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✖La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.ⓘ Constante d'équilibre pour la fraction molaire [K_χ]			+10% -10%
✖La fraction molaire d'équilibre A est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz A.ⓘ Fraction taupe d’équilibre A [X_A]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de A est le non. de moles de réactif A présent dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de A [a]			+10% -10%
✖Fraction molaire à l'équilibre Bis est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz B.ⓘ Fraction molaire d'équilibre B [χ_B]			+10% -10%
✖Le nombre de taupes de B est le non. de moles de réactif B présent dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de B [b]			+10% -10%
✖La fraction molaire à l'équilibre C est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz C.ⓘ Fraction molaire d'équilibre C [χ_C]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de C est le non. de moles de produit C présentes dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de C [c]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de D est le non. de moles de produit D présentes dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de D [d]			+10% -10%

✖La fraction molaire à l'équilibre D est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz D.ⓘ Fraction molaire d'équilibre de la substance D [χ_D]

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Formule

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Fraction molaire d'équilibre de la substance D

Formule

χ D = {(\frac{K χ \cdot ({X A}^{a}) \cdot ({χ B}^{b})}{{χ C}^{c}})}^{\frac{1}{d}}

Exemple

9.999132 mol/L = {(\frac{20 mol/L \cdot ({0.6218 mol/L}^{17}) \cdot ({6 mol/L}^{3})}{{8 mol/L}^{9}})}^{\frac{1}{7}}

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Fraction molaire d'équilibre de la substance D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire d'équilibre D = ((Constante d'équilibre pour la fraction molaire*(Fraction taupe d’équilibre A^Nombre de moles de A)*(Fraction molaire d'équilibre B^Nombre de moles de B))/(Fraction molaire d'équilibre C^Nombre de moles de C))^(1/Nombre de moles de D)
χ_D = ((K_χ*(X_A^a)*(χ_B^b))/(χ_C^c))^(1/d)
Cette formule utilise 9 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire d'équilibre D - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La fraction molaire à l'équilibre D est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz D.
Constante d'équilibre pour la fraction molaire - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.
Fraction taupe d’équilibre A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La fraction molaire d'équilibre A est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz A.
Nombre de moles de A - Le nombre de moles de A est le non. de moles de réactif A présent dans le mélange à l'équilibre.
Fraction molaire d'équilibre B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - Fraction molaire à l'équilibre Bis est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz B.
Nombre de moles de B - Le nombre de taupes de B est le non. de moles de réactif B présent dans le mélange à l'équilibre.
Fraction molaire d'équilibre C - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La fraction molaire à l'équilibre C est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz C.
Nombre de moles de C - Le nombre de moles de C est le non. de moles de produit C présentes dans le mélange à l'équilibre.
Nombre de moles de D - Le nombre de moles de D est le non. de moles de produit D présentes dans le mélange à l'équilibre.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'équilibre pour la fraction molaire: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Fraction taupe d’équilibre A: 0.6218 mole / litre --> 621.8 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de moles de A: 17 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire d'équilibre B: 6 mole / litre --> 6000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de moles de B: 3 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire d'équilibre C: 8 mole / litre --> 8000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de moles de C: 9 --> Aucune conversion requise
Nombre de moles de D: 7 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

χ_D = ((K_χ*(X_A^a)*(χ_B^b))/(χ_C^c))^(1/d) --> ((20000*(621.8^17)*(6000^3))/(8000^9))^(1/7)

Évaluer ... ...

χ_D = 9999.13184767913

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9999.13184767913 Mole par mètre cube -->9.99913184767913 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

9.99913184767913 ≈ 9.999132 mole / litre <-- Fraction molaire d'équilibre D

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Constante d'équilibre pour la réaction inverse

Aller Constante d'équilibre inverse = ((Concentration d'équilibre de A^Nombre de moles de A)*(Concentration d'équilibre de B^Nombre de moles de B))/((Concentration d'équilibre de C^Nombre de moles de C)*(Concentration d'équilibre de D^Nombre de moles de D))

Constante d'équilibre pour la réaction lorsqu'elle est multipliée par un entier

Aller Constante d'équilibre multipliée = (Constante d'équilibre^Nombre)

Poids du réactif donné Masse active

Aller Poids du soluté = Masse active*Masse moléculaire

Masse active

Aller Masse active = Poids du soluté/Masse moléculaire

Fraction molaire d'équilibre de la substance D Formule

Quelle est la constante d'équilibre par rapport à la fraction molaire?

Les constantes d'équilibre exprimées en termes de fraction molaire et de pression partielle sont symbolisées par Kx, pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant des gaz. Si nous avons un mélange de gaz (A, B, C, etc.), alors la fraction molaire de gaz A est calculée en divisant le nombre de moles de A par le nombre total de moles de gaz.

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