PPCM de trois nombres

Fraction molaire d'équilibre de la substance A Calculatrice

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✖La fraction molaire à l'équilibre C est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz C.ⓘ Fraction molaire d'équilibre C [χ_C]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de C est le non. de moles de produit C présentes dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de C [c]			+10% -10%
✖La fraction molaire à l'équilibre D est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz D.ⓘ Fraction molaire d'équilibre D [χ_D]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de D est le non. de moles de produit D présentes dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de D [d]			+10% -10%
✖La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.ⓘ Constante d'équilibre pour la fraction molaire [K_χ]			+10% -10%
✖Fraction molaire à l'équilibre Bis est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz B.ⓘ Fraction molaire d'équilibre B [χ_B]			+10% -10%
✖Le nombre de taupes de B est le non. de moles de réactif B présent dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de B [b]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de A est le non. de moles de réactif A présent dans le mélange à l'équilibre.ⓘ Nombre de moles de A [a]			+10% -10%

✖La fraction molaire d'équilibre A est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz A.ⓘ Fraction molaire d'équilibre de la substance A [X_A]

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Fraction molaire d'équilibre de la substance A Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction taupe d’équilibre A = (((Fraction molaire d'équilibre C^Nombre de moles de C)*(Fraction molaire d'équilibre D^Nombre de moles de D))/(Constante d'équilibre pour la fraction molaire*(Fraction molaire d'équilibre B^Nombre de moles de B)))^(1/Nombre de moles de A)
X_A = (((χ_C^c)*(χ_D^d))/(K_χ*(χ_B^b)))^(1/a)
Cette formule utilise 9 Variables

Variables utilisées

Fraction taupe d’équilibre A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La fraction molaire d'équilibre A est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz A.
Fraction molaire d'équilibre C - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La fraction molaire à l'équilibre C est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz C.
Nombre de moles de C - Le nombre de moles de C est le non. de moles de produit C présentes dans le mélange à l'équilibre.
Fraction molaire d'équilibre D - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La fraction molaire à l'équilibre D est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz D.
Nombre de moles de D - Le nombre de moles de D est le non. de moles de produit D présentes dans le mélange à l'équilibre.
Constante d'équilibre pour la fraction molaire - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.
Fraction molaire d'équilibre B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - Fraction molaire à l'équilibre Bis est la fraction molaire pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz B.
Nombre de moles de B - Le nombre de taupes de B est le non. de moles de réactif B présent dans le mélange à l'équilibre.
Nombre de moles de A - Le nombre de moles de A est le non. de moles de réactif A présent dans le mélange à l'équilibre.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire d'équilibre C: 8 mole / litre --> 8000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de moles de C: 9 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire d'équilibre D: 10 mole / litre --> 10000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de moles de D: 7 --> Aucune conversion requise
Constante d'équilibre pour la fraction molaire: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Fraction molaire d'équilibre B: 6 mole / litre --> 6000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de moles de B: 3 --> Aucune conversion requise
Nombre de moles de A: 17 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

X_A = (((χ_C^c)*(χ_D^d))/(K_χ*(χ_B^b)))^(1/a) --> (((8000^9)*(10000^7))/(20000*(6000^3)))^(1/17)

Évaluer ... ...

X_A = 621.822229125723

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

621.822229125723 Mole par mètre cube -->0.621822229125723 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.621822229125723 ≈ 0.621822 mole / litre <-- Fraction taupe d’équilibre A

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Constante d'équilibre pour la réaction inverse

LaTeX Aller Constante d'équilibre inverse = ((Concentration d'équilibre de A^Nombre de moles de A)*(Concentration d'équilibre de B^Nombre de moles de B))/((Concentration d'équilibre de C^Nombre de moles de C)*(Concentration d'équilibre de D^Nombre de moles de D))

Constante d'équilibre pour la réaction lorsqu'elle est multipliée par un entier

LaTeX Aller Constante d'équilibre multipliée = (Constante d'équilibre^Nombre)

Poids du réactif donné Masse active

LaTeX Aller Poids du soluté = Masse active*Masse moléculaire

Masse active

LaTeX Aller Masse active = Poids du soluté/Masse moléculaire

Fraction molaire d'équilibre de la substance A Formule

LaTeX Aller

Quelle est la constante d'équilibre par rapport à la fraction molaire?

Les constantes d'équilibre exprimées en termes de fraction molaire et de pression partielle sont symbolisées par Kx, pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant des gaz. Si nous avons un mélange de gaz (A, B, C, etc.), alors la fraction molaire de gaz A est calculée en divisant le nombre de moles de A par le nombre total de moles de gaz.

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