PPCM de deux nombres

Constante de fraction molaire d'équilibre donnée Constante de pression partielle d'équilibre Calculatrice

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✖La constante d'équilibre pour la pression partielle est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la pression partielle.ⓘ Constante d'équilibre pour la pression partielle [K_p]			+10% -10%
✖La pression totale est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale [P_T]			+10% -10%
✖Le changement du nombre de moles est la différence de moles de produits et de réactifs.ⓘ Changement du nombre de grains de beauté [Δn]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.ⓘ Constante de fraction molaire d'équilibre donnée Constante de pression partielle d'équilibre [K_X]

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Constante de fraction molaire d'équilibre donnée Constante de pression partielle d'équilibre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre pour la fraction molaire = Constante d'équilibre pour la pression partielle/(Pression totale^Changement du nombre de grains de beauté)
K_X = K_p/(P_T^Δn)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante d'équilibre pour la fraction molaire - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.
Constante d'équilibre pour la pression partielle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre pour la pression partielle est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la pression partielle.
Pression totale - (Mesuré en Pascal) - La pression totale est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.
Changement du nombre de grains de beauté - (Mesuré en Taupe) - Le changement du nombre de moles est la différence de moles de produits et de réactifs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'équilibre pour la pression partielle: 2400000000000 mole / litre --> 2.4E+15 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Pression totale: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Aucune conversion requise
Changement du nombre de grains de beauté: 4 Taupe --> 4 Taupe Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_X = K_p/(P_T^Δn) --> 2.4E+15/(120000^4)

Évaluer ... ...

K_X = 1.15740740740741E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.15740740740741E-05 Mole par mètre cube -->1.15740740740741E-08 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1.15740740740741E-08 ≈ 1.2E-8 mole / litre <-- Constante d'équilibre pour la fraction molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

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Constante de fraction molaire d'équilibre donnée Constante d'équilibre

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Constante d'équilibre donnée Constante de pression partielle d'équilibre

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Relation entre différentes constantes d'équilibre

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Constante de fraction molaire d'équilibre donnée Constante de pression partielle d'équilibre

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Constante d'équilibre pour la fraction molaire = Constante d'équilibre pour la pression partielle/(Pression totale^Changement du nombre de grains de beauté)
K_X = K_p/(P_T^Δn)

Qu'est-ce que la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est définie comme le produit de la concentration des produits à l'équilibre par le produit de la concentration des réactifs à l'équilibre. Cette représentation est connue sous le nom de loi d'équilibre ou d'équilibre chimique. L'expression de la constante d'équilibre thermodynamiquement correcte concerne les activités de toutes les espèces présentes dans la réaction.

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