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Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées Calculatrice

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✖La concentration de l'ion complexe est la concentration du complexe coordonné formé.ⓘ Concentration d'ions complexes [Z]			+10% -10%
✖Le coefficient stoechiométrique d'un ion complexe est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.ⓘ Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe [z]			+10% -10%
✖La concentration de métal dans le complexe est la concentration de cet ion métallique qui forme un complexe.ⓘ Concentration de métal dans le complexe [M_complex]			+10% -10%
✖Le coefficient stoechiométrique du métal est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.ⓘ Coefficient stoechiométrique du métal [m]			+10% -10%
✖La concentration des bases de Lewis est la concentration du ligand qui se coordonne au métal.ⓘ Concentration des bases de Lewis [L]			+10% -10%
✖Le coefficient stœchiométrique de la base de Lewis est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.ⓘ Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis [l_complex]			+10% -10%

✖La constante de formation pour les complexes de coordonnées est l'affinité des ions métalliques pour les ligands. Il est représenté par le symbole Kf. Elle est également connue sous le nom de constante de stabilité.ⓘ Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées [k_f]

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Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de formation = (Concentration d'ions complexes^Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe)/((Concentration de métal dans le complexe^Coefficient stoechiométrique du métal)*(Concentration des bases de Lewis^Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis))
k_f = (Z^z)/((M_complex^m)*(L^l_complex))
Cette formule utilise 7 Variables

Variables utilisées

Constante de formation - La constante de formation pour les complexes de coordonnées est l'affinité des ions métalliques pour les ligands. Il est représenté par le symbole Kf. Elle est également connue sous le nom de constante de stabilité.
Concentration d'ions complexes - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de l'ion complexe est la concentration du complexe coordonné formé.
Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe - Le coefficient stoechiométrique d'un ion complexe est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.
Concentration de métal dans le complexe - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de métal dans le complexe est la concentration de cet ion métallique qui forme un complexe.
Coefficient stoechiométrique du métal - Le coefficient stoechiométrique du métal est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.
Concentration des bases de Lewis - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration des bases de Lewis est la concentration du ligand qui se coordonne au métal.
Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis - Le coefficient stœchiométrique de la base de Lewis est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration d'ions complexes: 100 mole / litre --> 100000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe: 1.5 --> Aucune conversion requise
Concentration de métal dans le complexe: 0.1 mole / litre --> 100 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Coefficient stoechiométrique du métal: 2.5 --> Aucune conversion requise
Concentration des bases de Lewis: 200 mole / litre --> 200000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis: 0.05 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_f = (Z^z)/((M_complex^m)*(L^l_complex)) --> (100000^1.5)/((100^2.5)*(200000^0.05))

Évaluer ... ...

k_f = 171.770468513564

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

171.770468513564 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

171.770468513564 ≈ 171.7705 <-- Constante de formation

(Calcul effectué en 00.005 secondes)

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Crédits

Créé par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

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Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

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