PPCM de trois nombres

Constante d'équilibre due à la pression compte tenu du degré de dissociation Calculatrice

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✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%
✖La pression totale est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale [P_T]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre pour la pression partielle est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la pression partielle.ⓘ Constante d'équilibre due à la pression compte tenu du degré de dissociation [K_p]

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Constante d'équilibre due à la pression compte tenu du degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre pour la pression partielle = (4*(Degré de dissociation^2)*Pression totale)/(1-(Degré de dissociation^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante d'équilibre pour la pression partielle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre pour la pression partielle est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la pression partielle.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.
Pression totale - (Mesuré en Pascal) - La pression totale est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise
Pression totale: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2)) --> (4*(0.35^2)*120000)/(1-(0.35^2))

Évaluer ... ...

K_p = 67008.547008547

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

67008.547008547 Mole par mètre cube -->67.008547008547 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

67.008547008547 ≈ 67.00855 mole / litre <-- Constante d'équilibre pour la pression partielle

(Calcul effectué en 00.010 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Équilibre chimique » Relation entre la constante d'équilibre et le degré de dissociation » Constante d'équilibre due à la pression compte tenu du degré de dissociation

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

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Degré de dissociation pour la double réaction compte tenu de la pression d'équilibre

LaTeX Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante d'équilibre pour la pression partielle/(Constante d'équilibre pour la pression partielle+(4*Pression absolue)))

Degré de dissociation donné Pression d'équilibre

LaTeX Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante d'équilibre pour la pression partielle/(Constante d'équilibre pour la pression partielle+Pression absolue))

Degré de dissociation lorsque la pression augmente pendant la réaction

LaTeX Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante d'équilibre pour la pression partielle/Pression)

Degré de dissociation de la réaction

LaTeX Aller Degré de dissociation = Nombre de grains de beauté dissociés/Nombre initial de grains de beauté

Constante d'équilibre due à la pression compte tenu du degré de dissociation Formule

LaTeX Aller

Constante d'équilibre pour la pression partielle = (4*(Degré de dissociation^2)*Pression totale)/(1-(Degré de dissociation^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))

Quelle est la constante d'équilibre par rapport à la pression partielle?

Kp, constante d'équilibre par rapport à la pression partielle, a exactement le même format que Kc, quelles que soient les quantités de A, B, C et D, sauf que des pressions partielles sont utilisées à la place des concentrations. Les gaz du côté droit de l'équation chimique sont en haut de l'expression, et ceux de gauche en bas.

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