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Constante d'équilibre à la température finale T2 Calculatrice

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✖Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.ⓘ Changement d'enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖La température finale à l'équilibre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente à l'étape finale du système pendant l'équilibre.ⓘ Température finale à l'équilibre [T₂]			+10% -10%
✖Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.ⓘ Changement d'entropie [ΔS]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.ⓘ Constante d'équilibre à la température finale T2 [K₂]

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Constante d'équilibre à la température finale T2 Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre 2 = 10^((-Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre))+Changement d'entropie/(2.303*[R]))
K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R]))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante d'équilibre 2 - La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.
Changement d'enthalpie - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.
Température finale à l'équilibre - (Mesuré en Kelvin) - La température finale à l'équilibre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente à l'étape finale du système pendant l'équilibre.
Changement d'entropie - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Changement d'enthalpie: 190 Joule par Kilogramme --> 190 Joule par Kilogramme Aucune conversion requise
Température finale à l'équilibre: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Aucune conversion requise
Changement d'entropie: 220 Joule par Kilogramme K --> 220 Joule par Kilogramme K Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R])) --> 10^((-190/(2.303*[R]*40))+220/(2.303*[R]))

Évaluer ... ...

K₂ = 174285456224.966

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

174285456224.966 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

174285456224.966 ≈ 1.7E+11 <-- Constante d'équilibre 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre due à la pression

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle)

Température de réaction compte tenu de la constante d'équilibre et de l'énergie de Gibbs

LaTeX Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)

Constante d'équilibre étant donné l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Constante d'équilibre = 10^(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Constante d'équilibre à la température finale T2 Formule

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Constante d'équilibre 2 = 10^((-Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre))+Changement d'entropie/(2.303*[R]))
K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R]))

Qu'est-ce que la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est définie comme le produit de la concentration des produits à l'équilibre par le produit de la concentration des réactifs à l'équilibre. Cette représentation est connue sous le nom de loi d'équilibre ou d'équilibre chimique. L'expression de la constante d'équilibre thermodynamiquement correcte met en relation les activités de toutes les espèces présentes dans la réaction.

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