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Constante d'équilibre à l'équilibre Calculatrice

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✖Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.ⓘ Changement d'enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.ⓘ Changement d'entropie [ΔS]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.ⓘ Constante d'équilibre à l'équilibre [K_c]

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Constante d'équilibre à l'équilibre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre = 10^((-Changement d'enthalpie+(Changement d'entropie*Température))/(2.303*[R]*Température))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante d'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.
Changement d'enthalpie - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.
Changement d'entropie - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Changement d'enthalpie: 190 Joule par Kilogramme --> 190 Joule par Kilogramme Aucune conversion requise
Changement d'entropie: 220 Joule par Kilogramme K --> 220 Joule par Kilogramme K Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T)) --> 10^((-190+(220*85))/(2.303*[R]*85))

Évaluer ... ...

K_c = 235824908745.839

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

235824908745.839 Mole par mètre cube -->235824908.745839 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

235824908.745839 ≈ 2.4E+8 mole / litre <-- Constante d'équilibre

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre due à la pression

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle)

Température de réaction compte tenu de la constante d'équilibre et de l'énergie de Gibbs

LaTeX Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)

Constante d'équilibre étant donné l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Constante d'équilibre = 10^(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Constante d'équilibre à l'équilibre Formule

LaTeX Aller

Constante d'équilibre = 10^((-Changement d'enthalpie+(Changement d'entropie*Température))/(2.303*[R]*Température))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))

Qu'est-ce que la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est définie comme le produit de la concentration des produits à l'équilibre par le produit de la concentration des réactifs à l'équilibre. Cette représentation est connue sous le nom de loi d'équilibre ou d'équilibre chimique. L'expression de la constante d'équilibre thermodynamiquement correcte met en relation les activités de toutes les espèces présentes dans la réaction.

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