Constante d'équilibre 2 utilisant l'enthalpie de réaction Calculatrice

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✖La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.ⓘ Constante d'équilibre 1 [K₁]			+10% -10%
✖L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.ⓘ Enthalpie de réaction [ΔH]			+10% -10%
✖La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.ⓘ Température absolue 2 [T₂]			+10% -10%
✖La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.ⓘ Température absolue [T_abs]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.ⓘ Constante d'équilibre 2 utilisant l'enthalpie de réaction [K₂]

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Constante d'équilibre 2 utilisant l'enthalpie de réaction Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((-(Enthalpie de réaction/[R]))*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))
K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Constante d'équilibre 2 - La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.
Constante d'équilibre 1 - La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.
Enthalpie de réaction - (Mesuré en Joule par mole) - L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.
Température absolue 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'équilibre 1: 0.026 --> Aucune conversion requise
Enthalpie de réaction: 300 KiloJule par mole --> 300000 Joule par mole (Vérifiez la conversion ici)
Température absolue 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Aucune conversion requise
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs))) --> 0.026*exp((-(300000/[R]))*((1/310)-(1/273.15)))

Évaluer ... ...

K₂ = 171541.953809929

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

171541.953809929 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

171541.953809929 ≈ 171542 <-- Constante d'équilibre 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction directe

LaTeX Aller Facteur pré-exponentiel avant = Constante de vitesse de réaction directe/exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour la réaction directe

LaTeX Aller Constante de vitesse de réaction directe = Facteur pré-exponentiel avant*exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhénius

LaTeX Aller Constante de taux = Facteur pré-exponentiel*(exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue))))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius

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Constante d'équilibre 2 utilisant l'enthalpie de réaction Formule

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Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((-(Enthalpie de réaction/[R]))*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))
K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs)))

Quelle est la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est définie comme le produit de la concentration des produits à l'équilibre par le produit de la concentration des réactifs à l'équilibre. Cette représentation est connue sous le nom de loi d'équilibre ou d'équilibre chimique. L'expression de la constante d'équilibre thermodynamiquement correcte concerne les activités de toutes les espèces présentes dans la réaction.

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