Changement d'entropie dans le processus isobare en fonction de la température Calculatrice

✖La masse du gaz est la masse sur ou par laquelle le travail est effectué.ⓘ Masse de gaz [m_gas]			+10% -10%
✖La capacité thermique spécifique molaire à pression constante (d'un gaz) est la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température de 1 mole du gaz de 1 °C à pression constante.ⓘ Capacité thermique massique molaire à pression constante [C_pm]			+10% -10%
✖La température finale est la mesure de la chaleur ou du froid d'un système dans son état final.ⓘ Température finale [T_f]			+10% -10%
✖La température initiale est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un système à son état initial.ⓘ Température initiale [T_i]			+10% -10%

✖La constante de changement d'entropie (pression constante) est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.ⓘ Changement d'entropie dans le processus isobare en fonction de la température [δs_pres]

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Changement d'entropie dans le processus isobare en fonction de la température Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Changement d'entropie Pression constante = Masse de gaz*Capacité thermique massique molaire à pression constante*ln(Température finale/Température initiale)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Changement d'entropie Pression constante - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - La constante de changement d'entropie (pression constante) est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.
Masse de gaz - (Mesuré en Kilogramme) - La masse du gaz est la masse sur ou par laquelle le travail est effectué.
Capacité thermique massique molaire à pression constante - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à pression constante (d'un gaz) est la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température de 1 mole du gaz de 1 °C à pression constante.
Température finale - (Mesuré en Kelvin) - La température finale est la mesure de la chaleur ou du froid d'un système dans son état final.
Température initiale - (Mesuré en Kelvin) - La température initiale est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un système à son état initial.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse de gaz: 2 Kilogramme --> 2 Kilogramme Aucune conversion requise
Capacité thermique massique molaire à pression constante: 122 Joule par Kelvin par mole --> 122 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise
Température finale: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Aucune conversion requise
Température initiale: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) --> 2*122*ln(345/305)

Évaluer ... ...

δs_pres = 30.0687642634433

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

30.0687642634433 Joule par Kilogramme K --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

30.0687642634433 ≈ 30.06876 Joule par Kilogramme K <-- Changement d'entropie Pression constante

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Rushi Shah

Collège d'ingénierie KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Rushi Shah a créé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

Vérifié par Anamika Mittal

Institut de technologie de Vellore (VIT), Bhopal

Anamika Mittal a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< Génération d'entropie Calculatrices

Changement d'entropie à volume constant

Aller Changement d'entropie Volume constant = Capacité thermique à volume constant*ln(Température de surface 2/Température de surface 1)+[R]*ln(Volume spécifique au point 2/Volume spécifique au point 1)

Changement d'entropie à pression constante

Aller Changement d'entropie Pression constante = Capacité thermique à pression constante*ln(Température de surface 2/Température de surface 1)-[R]*ln(Pression 2/Pression 1)

Chaleur spécifique variable de changement d'entropie

Aller Changement d'entropie Chaleur spécifique variable = Entropie molaire standard au point 2-Entropie molaire standard au point 1-[R]*ln(Pression 2/Pression 1)

Equation d'équilibre d'entropie

Aller Changement d'entropie Chaleur spécifique variable = Entropie du système-Entropie de l'environnement+Génération totale d'entropie

< Facteur thermodynamique Calculatrices

Changement d'entropie pour le processus isochore compte tenu des pressions

Aller Changement d'entropie Volume constant = Masse de gaz*Capacité thermique molaire spécifique à volume constant*ln(Pression finale du système/Pression initiale du système)

Changement d'entropie dans le traitement isobare en termes de volume

Aller Changement d'entropie Pression constante = Masse de gaz*Capacité thermique massique molaire à pression constante*ln(Volume final du système/Volume initial du système)

Changement d'entropie dans le processus isobare en fonction de la température

Aller Changement d'entropie Pression constante = Masse de gaz*Capacité thermique massique molaire à pression constante*ln(Température finale/Température initiale)

Capacité thermique spécifique à pression constante en utilisant l'indice adiabatique

LaTeX Aller Capacité thermique spécifique à pression constante = (Rapport de capacité thermique*[R])/(Rapport de capacité thermique-1)

Changement d'entropie dans le processus isobare en fonction de la température Formule

Aller

Changement d'entropie Pression constante = Masse de gaz*Capacité thermique massique molaire à pression constante*ln(Température finale/Température initiale)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)

Comment l'entropie change-t-elle avec la pression?

L'entropie d'une substance augmente avec son poids moléculaire et sa complexité et avec la température. L'entropie augmente également à mesure que la pression ou la concentration diminue. Les entrées de gaz sont beaucoup plus grandes que celles des phases condensées.

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