Enthalpie de réaction chimique à des températures absolues Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Enthalpie de réaction = log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*(2.303*[R])*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue 2-Température absolue))
ΔH = log10(K2/K1)*(2.303*[R])*((Tabs*T2)/(T2-Tabs))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
log10 - Le logarithme décimal, également connu sous le nom de logarithme de base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)
Variables utilisées
Enthalpie de réaction - (Mesuré en Joule par mole) - L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.
Constante d'équilibre 2 - La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.
Constante d'équilibre 1 - La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.
Température absolue 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Constante d'équilibre 2: 0.0431 --> Aucune conversion requise
Constante d'équilibre 1: 0.026 --> Aucune conversion requise
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise
Température absolue 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
ΔH = log10(K2/K1)*(2.303*[R])*((Tabs*T2)/(T2-Tabs)) --> log10(0.0431/0.026)*(2.303*[R])*((273.15*310)/(310-273.15))
Évaluer ... ...
ΔH = 9658.19154673446
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
9658.19154673446 Joule par mole -->9.65819154673446 KiloJule par mole (Vérifiez la conversion ​ici)
RÉPONSE FINALE
9.65819154673446 9.658192 KiloJule par mole <-- Enthalpie de réaction
(Calcul effectué en 00.011 secondes)

Crédits

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Créé par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!
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Vérifié par Pragati Jaju
Collège d'ingénierie (COEP), Pune
Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Équation d'Arrhénius Calculatrices

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction directe
​ LaTeX ​ Aller Facteur pré-exponentiel avant = Constante de vitesse de réaction directe/exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))
Équation d'Arrhenius pour la réaction directe
​ LaTeX ​ Aller Constante de vitesse de réaction directe = Facteur pré-exponentiel avant*exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))
Équation d'Arrhénius
​ LaTeX ​ Aller Constante de taux = Facteur pré-exponentiel*(exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue))))
Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius
​ LaTeX ​ Aller Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))

Enthalpie de réaction chimique à des températures absolues Formule

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Enthalpie de réaction = log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*(2.303*[R])*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue 2-Température absolue))
ΔH = log10(K2/K1)*(2.303*[R])*((Tabs*T2)/(T2-Tabs))

Qu'entendez-vous par énergie d'activation?

Énergie d'activation, en chimie, la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique ou un transport physique. Dans la théorie des états de transition, l'énergie d'activation est la différence de contenu énergétique entre des atomes ou des molécules dans une configuration activée ou à l'état de transition et les atomes et molécules correspondants dans leur configuration initiale. L'énergie d'activation est généralement représentée par le symbole Ea dans les expressions mathématiques pour des quantités telles que la constante de vitesse de réaction, k.

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