PPCM de deux nombres

CEM de Due Cell Calculatrice

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✖Le potentiel de réduction standard de la cathode le potentiel de réduction d'une cathode dans des conditions standard spécifiques.ⓘ Potentiel de réduction standard de la cathode [E_cathode]			+10% -10%
✖Le potentiel d'oxydation standard de l'anode mesure la tendance d'une espèce chimique donnée à s'oxyder plutôt qu'à se réduire.ⓘ Potentiel d'oxydation standard de l'anode [E_anode]			+10% -10%

✖La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.ⓘ CEM de Due Cell [EMF]

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CEM de Due Cell Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

CEM de la cellule = Potentiel de réduction standard de la cathode-Potentiel d'oxydation standard de l'anode
EMF = E_cathode-E_anode
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Potentiel de réduction standard de la cathode - (Mesuré en Volt) - Le potentiel de réduction standard de la cathode le potentiel de réduction d'une cathode dans des conditions standard spécifiques.
Potentiel d'oxydation standard de l'anode - (Mesuré en Volt) - Le potentiel d'oxydation standard de l'anode mesure la tendance d'une espèce chimique donnée à s'oxyder plutôt qu'à se réduire.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Potentiel de réduction standard de la cathode: 100 Volt --> 100 Volt Aucune conversion requise
Potentiel d'oxydation standard de l'anode: 55 Volt --> 55 Volt Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

EMF = E_cathode-E_anode --> 100-55

Évaluer ... ...

EMF = 45

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

45 Volt --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

45 Volt <-- CEM de la cellule

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » EMF de la cellule de concentration » CEM de Due Cell

Crédits

Créé par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a créé cette calculatrice et 50+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< EMF de la cellule de concentration Calculatrices

EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités et du coefficient d'activité

LaTeX Aller CEM de la cellule = 2*(([R]*Température)/[Faraday])*(ln((Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)))

EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité

LaTeX Aller CEM de la cellule = 2*(([R]*Température)/[Faraday])*ln((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/(Concentration anodique*Fugacité anodique))

EMF de Cellule de Concentration sans Transfert d'Activités Données

LaTeX Aller CEM de la cellule = (([R]*Température)/[Faraday])*(ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique))

CEM de Due Cell

LaTeX Aller CEM de la cellule = Potentiel de réduction standard de la cathode-Potentiel d'oxydation standard de l'anode

CEM de Due Cell Formule

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CEM de la cellule = Potentiel de réduction standard de la cathode-Potentiel d'oxydation standard de l'anode
EMF = E_cathode-E_anode

Qu'est-ce que EMF?

La force électromotrice d'une cellule ou EMF d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule. Elle peut également être définie comme la tension nette entre les demi-réactions d'oxydation et de réduction. L'EMF d'une cellule est principalement utilisée pour déterminer si une cellule électrochimique est galvanique ou non.

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