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EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités et du coefficient d'activité Calculatrice

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✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖La molalité de l'électrolyte cathodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule cathodique.ⓘ Molalité d'électrolyte cathodique [m₂]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité cathodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule cathodique.ⓘ Coefficient d'activité cathodique [γ₂]			+10% -10%
✖La molalité d'électrolyte anodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule anodique.ⓘ Molalité d'électrolyte anodique [m₁]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité anodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule anodique.ⓘ Coefficient d'activité anodique [γ₁]			+10% -10%

✖La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.ⓘ EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités et du coefficient d'activité [EMF]

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EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités et du coefficient d'activité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

CEM de la cellule = 2*(([R]*Température)/[Faraday])*(ln((Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)))
EMF = 2*(([R]*T)/[Faraday])*(ln((m₂*γ₂)/(m₁*γ₁)))
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 6 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Molalité d'électrolyte cathodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité de l'électrolyte cathodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule cathodique.
Coefficient d'activité cathodique - Le coefficient d'activité cathodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule cathodique.
Molalité d'électrolyte anodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité d'électrolyte anodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule anodique.
Coefficient d'activité anodique - Le coefficient d'activité anodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule anodique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Molalité d'électrolyte cathodique: 0.13 Mole / kilogramme --> 0.13 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Coefficient d'activité cathodique: 0.1 --> Aucune conversion requise
Molalité d'électrolyte anodique: 0.4 Mole / kilogramme --> 0.4 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Coefficient d'activité anodique: 5.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

EMF = 2*(([R]*T)/[Faraday])*(ln((m₂*γ₂)/(m₁*γ₁))) --> 2*(([R]*85)/[Faraday])*(ln((0.13*0.1)/(0.4*5.5)))

Évaluer ... ...

EMF = -0.075170269787457

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-0.075170269787457 Volt --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-0.075170269787457 ≈ -0.07517 Volt <-- CEM de la cellule

(Calcul effectué en 00.011 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités et du coefficient d'activité

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EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité

LaTeX Aller CEM de la cellule = 2*(([R]*Température)/[Faraday])*ln((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/(Concentration anodique*Fugacité anodique))

EMF de Cellule de Concentration sans Transfert d'Activités Données

LaTeX Aller CEM de la cellule = (([R]*Température)/[Faraday])*(ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique))

CEM de Due Cell

LaTeX Aller CEM de la cellule = Potentiel de réduction standard de la cathode-Potentiel d'oxydation standard de l'anode

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Qu'est-ce que la cellule de concentration sans transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. La cellule de concentration sans transfert n'est pas un transfert direct d'électrolyte mais elle se produit en raison du résultat de la réaction chimique. Chaque électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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