Élévation du point d'ébullition du solvant Calculatrice

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Élévation du point d'ébullition Abaissement relatif de la pression de vapeur Dépression au point de congélation Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique du solvant [k_b]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.ⓘ Élévation du point d'ébullition du solvant [ΔT_b]

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Élévation du point d'ébullition du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
ΔT_b = k_b*m
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante ébullioscopique du solvant: 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole --> 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔT_b = k_b*m --> 0.512*1.79

Évaluer ... ...

ΔT_b = 0.91648

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.91648 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.91648 Kelvin <-- Élévation du point d'ébullition

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Élévation du point d'ébullition » Élévation du point d'ébullition du solvant

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Élévation du point d'ébullition du solvant

LaTeX Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Élévation du point d'ébullition du solvant Formule

LaTeX Aller

Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
ΔT_b = k_b*m

Qu'est-ce que la constante ébullioscopique?

La constante d'élévation molaire ou constante ébullioscopique est définie comme l'élévation du point d'ébullition lorsqu'une mole de soluté non volatil est ajoutée à un kilogramme de solvant. La constante ébullioscopique est la constante qui exprime la quantité par laquelle le point d'ébullition d'un solvant est élevé par un soluté non dissociant. Ses unités sont K Kg mol-1.

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