Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/Charge électrique transférée via le circuit
Z = mion/Ctran
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.
Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Charge électrique transférée via le circuit - (Mesuré en Coulomb) - La charge électrique transférée à travers le circuit est la quantité de charge qui est transférée lorsque le potentiel est appliqué.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Masse d'ions: 5.6 Gramme --> 0.0056 Kilogramme (Vérifiez la conversion ​ici)
Charge électrique transférée via le circuit: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Z = mion/Ctran --> 0.0056/53
Évaluer ... ...
Z = 0.000105660377358491
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.000105660377358491 Kilogramme par coulomb -->0.105660377358491 Gramme par coulomb (Vérifiez la conversion ​ici)
RÉPONSE FINALE
0.105660377358491 0.10566 Gramme par coulomb <-- Équivalent électrochimique de l'élément
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
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Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
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Cellule électrochimique Calculatrices

Équivalent électrochimique donné courant et masse de substance
​ LaTeX ​ Aller Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/(Courant électrique*Temps total pris)
Courant circulant donné Masse de substance
​ LaTeX ​ Aller Courant électrique = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Temps total pris)
Énergie électrique de la cellule électrochimique
​ LaTeX ​ Aller Énergie électrique = CEM de cellule dans l'énergie électrique*Charge électrique transférée via le circuit
Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance
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Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance Formule

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Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/Charge électrique transférée via le circuit
Z = mion/Ctran

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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