Partie électrique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie classique Calculatrice

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✖L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.ⓘ Entropie libre de Gibbs [Ξ]			+10% -10%
✖L'entropie libre de la partie classique gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre par rapport à la partie classique.ⓘ Entropie libre de gibbs de partie classique [Ξ_k]			+10% -10%

✖L'entropie libre de la partie électrique est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre de la partie électrique.ⓘ Partie électrique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie classique [Ξ_e]

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Partie électrique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie classique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Entropie libre de gibbs de partie électrique = (Entropie libre de Gibbs-Entropie libre de gibbs de partie classique)
Ξ_e = (Ξ-Ξ_k)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Entropie libre de gibbs de partie électrique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie électrique est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre de la partie électrique.
Entropie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.
Entropie libre de gibbs de partie classique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie classique gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre par rapport à la partie classique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Entropie libre de Gibbs: 70.2 Joule par Kelvin --> 70.2 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie libre de gibbs de partie classique: 5 Joule par Kelvin --> 5 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Ξ_e = (Ξ-Ξ_k) --> (70.2-5)

Évaluer ... ...

Ξ_e = 65.2

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

65.2 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

65.2 Joule par Kelvin <-- Entropie libre de gibbs de partie électrique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs » Partie électrique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie classique

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Moles d'électrons transférés = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/([Faraday]*Potentiel de cellule standard)

Changement standard de l'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel de cellule standard

LaTeX Aller Énergie gratuite Gibbs standard = -(Moles d'électrons transférés)*[Faraday]*Potentiel de cellule standard

Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation de l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Moles d'électrons transférés = (-Énergie libre de Gibbs)/([Faraday]*Potentiel cellulaire)

Changement d'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel cellulaire

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = (-Moles d'électrons transférés*[Faraday]*Potentiel cellulaire)

Partie électrique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie classique Formule

LaTeX Aller

Entropie libre de gibbs de partie électrique = (Entropie libre de Gibbs-Entropie libre de gibbs de partie classique)
Ξ_e = (Ξ-Ξ_k)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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