Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)
kb = ([R]*Tbp*Tbp*Msolvent)/(1000*ΔHvap)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Variables utilisées
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Gramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Enthalpie molaire de vaporisation - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise
Masse molaire du solvant: 400 Kilogramme --> 400000 Gramme (Vérifiez la conversion ​ici)
Enthalpie molaire de vaporisation: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
kb = ([R]*Tbp*Tbp*Msolvent)/(1000*ΔHvap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)
Évaluer ... ...
kb = 18.3857895733118
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
18.3857895733118 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
18.3857895733118 18.38579 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante ébullioscopique du solvant
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
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Verifier Image
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation
​ LaTeX ​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)
Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation
​ LaTeX ​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)
Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition
​ LaTeX ​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
Élévation du point d'ébullition du solvant
​ LaTeX ​ Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation Formule

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Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)
kb = ([R]*Tbp*Tbp*Msolvent)/(1000*ΔHvap)

Qu'est-ce que l'enthalpie molaire de vaporisation?

L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes. L'unité habituelle est le kilojoules par mole (kJ / mol). Parce que l'énergie est nécessaire pour vaporiser un liquide, l'enthalpie molaire de vaporisation a un signe positif. Cela indique que l'énergie est absorbée par le système pour amener les molécules à l'état gazeux.

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