Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition Calculatrice

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✖L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.ⓘ Élévation du point d'ébullition [ΔT_b]			+10% -10%
✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Le facteur Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition [k_b]

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Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
k_b = ΔT_b/(i*m)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Élévation du point d'ébullition: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Aucune conversion requise
Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_b = ΔT_b/(i*m) --> 0.99/(1.008*1.79)

Évaluer ... ...

k_b = 0.548683160415004

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.548683160415004 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.548683160415004 ≈ 0.548683 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante ébullioscopique du solvant

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition Formule

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Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
k_b = ΔT_b/(i*m)

Qu'entend-on par élévation du point d'ébullition?

L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté, ce qui signifie qu'une solution a un point d'ébullition plus élevé qu'un solvant pur. Cela se produit chaque fois qu'un soluté non volatil, tel qu'un sel, est ajouté à un solvant pur, tel que l'eau.

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