Pourquoi la viscosité diminue avec l'augmentation de la température des liquides ?
Dans les liquides, la viscosité diminue généralement avec une augmentation de la température en raison de changements dans le comportement moléculaire. À mesure que la température augmente, l’énergie cinétique des molécules liquides augmente, ce qui les fait se déplacer plus rapidement. Ce mouvement accru perturbe les forces de cohésion entre les molécules, telles que les liaisons hydrogène ou les forces de Van der Waals, qui contribuent à la viscosité en entravant l'écoulement du liquide. À mesure que ces forces intermoléculaires s'affaiblissent avec des températures plus élevées, les molécules liquides peuvent se déplacer plus librement les unes par rapport aux autres, ce qui entraîne une moindre résistance à l'écoulement et une diminution de la viscosité. De plus, l’énergie thermique plus élevée à des températures élevées peut également entraîner une augmentation de l’espacement moléculaire et une diminution de la densité, réduisant encore davantage la viscosité. Dans l’ensemble, la combinaison de forces intermoléculaires affaiblies et d’un mouvement moléculaire accru explique la diminution observée de la viscosité avec la température dans les liquides.