Pourquoi la viscosité augmente avec l’augmentation de la température des gaz ?
La viscosité des gaz a tendance à augmenter avec la température en raison de plusieurs facteurs. Premièrement, à mesure que la température augmente, les molécules de gaz gagnent de l’énergie cinétique, ce qui entraîne des collisions plus rapides et plus fréquentes. Ces collisions perturbent les faibles forces intermoléculaires présentes dans les gaz, ce qui rend plus difficile le passage fluide des molécules les unes aux autres. De plus, l’augmentation de l’énergie cinétique conduit à un mouvement plus enchevêtré et chaotique au sein du gaz, augmentant encore la résistance à l’écoulement. De plus, la température plus élevée réduit le libre parcours moyen (la distance moyenne parcourue par une molécule de gaz entre les collisions), ce qui entraîne des collisions plus fréquentes et donc une viscosité plus élevée. Dans l’ensemble, l’effet combiné de l’augmentation de la fréquence des collisions, de la perturbation des forces intermoléculaires et de la réduction du libre parcours moyen contribue à l’augmentation observée de la viscosité avec la température dans les gaz.