Distance entre les surfaces étant donné le potentiel de paire de Van Der Waals Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Distance entre les surfaces = ((0-Coefficient d'interaction particule-paire de particules)/Potentiel de paire de Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Distance entre les surfaces - (Mesuré en Mètre) - La distance entre les surfaces est la longueur du segment de ligne entre les 2 surfaces.
Coefficient d'interaction particule-paire de particules - Le coefficient d'interaction de paire particule-particule peut être déterminé à partir du potentiel de paire de Van der Waals.
Potentiel de paire de Van der Waals - (Mesuré en Joule) - Le potentiel de paire de Van der Waals est entraîné par des interactions électriques induites entre deux atomes ou molécules ou plus qui sont très proches les uns des autres.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Coefficient d'interaction particule-paire de particules: 8 --> Aucune conversion requise
Potentiel de paire de Van der Waals: -500 Joule --> -500 Joule Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
r = ((0-C)/ωr)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)
Évaluer ... ...
r = 0.501980288436682
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.501980288436682 Mètre -->5019802884.36682 Angstrom (Vérifiez la conversion ​ici)
RÉPONSE FINALE
5019802884.36682 5E+9 Angstrom <-- Distance entre les surfaces
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Force de Van der Waals Calculatrices

Énergie d'interaction de Van der Waals entre deux corps sphériques
​ LaTeX ​ Aller Énergie d'interaction de Van der Waals = (-(Coefficient de Hamaker/6))*(((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2)))+((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2)))+ln(((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2))/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2))))
Énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche
​ LaTeX ​ Aller Limite d'énergie potentielle = (-Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Distance entre les surfaces)
Distance entre les surfaces compte tenu de l'énergie potentielle dans la limite d'approche rapprochée
​ LaTeX ​ Aller Distance entre les surfaces = (-Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Énergie potentielle)
Rayon du corps sphérique 1 étant donné l'énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche
​ LaTeX ​ Aller Rayon du corps sphérique 1 = 1/((-Coefficient de Hamaker/(Énergie potentielle*6*Distance entre les surfaces))-(1/Rayon du corps sphérique 2))

Distance entre les surfaces étant donné le potentiel de paire de Van Der Waals Formule

​LaTeX ​Aller
Distance entre les surfaces = ((0-Coefficient d'interaction particule-paire de particules)/Potentiel de paire de Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)

Quelles sont les principales caractéristiques des forces de Van der Waals?

1) Ils sont plus faibles que les liaisons covalentes et ioniques normales. 2) Les forces de Van der Waals sont additives et ne peuvent pas être saturées. 3) Ils n'ont aucune caractéristique directionnelle. 4) Ce sont toutes des forces à courte portée et, par conséquent, seules les interactions entre les particules les plus proches doivent être prises en compte (au lieu de toutes les particules). L'attraction de Van der Waals est plus grande si les molécules sont plus proches. 5) Les forces de Van der Waals sont indépendantes de la température, sauf pour les interactions dipôle-dipôle.

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