PPCM de deux nombres

Constante de dissociation de la base faible Kb étant donné la concentration de la base faible et de ses ions Calculatrice

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✖La concentration d'ion hydroxyle est la concentration d'ion hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.ⓘ Concentration d'ion hydroxyle [OH^-]			+10% -10%
✖La concentration de cations dans une base faible est la concentration de cations produite lors de la dissociation d'une base faible.ⓘ Concentration de cations dans une base faible [B⁺]			+10% -10%
✖La concentration de base faible est la concentration de base faible produite qui se dissocie en ion hydroxyle et en cation.ⓘ Concentration de base faible [BOH]			+10% -10%

✖La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.ⓘ Constante de dissociation de la base faible Kb étant donné la concentration de la base faible et de ses ions [K_b]

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Constante de dissociation de la base faible Kb étant donné la concentration de la base faible et de ses ions Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de la base faible = (Concentration d'ion hydroxyle*Concentration de cations dans une base faible)/Concentration de base faible
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de la base faible - La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.
Concentration d'ion hydroxyle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'ion hydroxyle est la concentration d'ion hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.
Concentration de cations dans une base faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de cations dans une base faible est la concentration de cations produite lors de la dissociation d'une base faible.
Concentration de base faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de base faible est la concentration de base faible produite qui se dissocie en ion hydroxyle et en cation.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration d'ion hydroxyle: 15 mole / litre --> 15000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de cations dans une base faible: 30 mole / litre --> 30000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de base faible: 11 mole / litre --> 11000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_b = (OH^-*B⁺)/BOH --> (15000*30000)/11000

Évaluer ... ...

K_b = 40909.0909090909

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

40909.0909090909 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

40909.0909090909 ≈ 40909.09 <-- Constante de dissociation de la base faible

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Constante de dissociation de la base faible Kb étant donné la concentration de la base faible et de ses ions

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

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Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

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Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

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Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

LaTeX Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Constante de dissociation de la base faible Kb étant donné la concentration de la base faible et de ses ions Formule

LaTeX Aller

Constante de dissociation de la base faible = (Concentration d'ion hydroxyle*Concentration de cations dans une base faible)/Concentration de base faible
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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