Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
Kb1 = (Kb2)*((𝝰1/𝝰2)^2)
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Constante de dissociation de la base 1 - La constante de dissociation de la base 1 est le degré de dissociation de la base 1 dans la solution.
Constante de dissociation de la base 2 - La constante de dissociation de la base 2 est le degré de dissociation de la base 2 dans la solution.
Degré de Dissociation 1 - Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.
Degré de Dissociation 2 - Le Degré de Dissociation 2 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 2 à sa conductivité molaire limite 2.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Constante de dissociation de la base 2: 0.0005 --> Aucune conversion requise
Degré de Dissociation 1: 0.5 --> Aucune conversion requise
Degré de Dissociation 2: 0.34 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Kb1 = (Kb2)*((𝝰1/𝝰2)^2) --> (0.0005)*((0.5/0.34)^2)
Évaluer ... ...
Kb1 = 0.00108131487889273
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.00108131487889273 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.00108131487889273 0.001081 <-- Constante de dissociation de la base 1
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

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Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Constante de dissociation Calculatrices

Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides
​ LaTeX ​ Aller Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides
​ LaTeX ​ Aller Constante de dissociation de l'acide 2 = (Constante de dissociation de l'acide 1)*((Degré de Dissociation 2/Degré de Dissociation 1)^2)
Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases
​ LaTeX ​ Aller Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible
​ LaTeX ​ Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)

Formules de conductance importantes Calculatrices

Conductivité donnée Conductance
​ LaTeX ​ Aller Conductance spécifique = (Conductance)*(Distance entre les électrodes/Surface de la section transversale de l'électrode)
Conductivité donnée Volume molaire de solution
​ LaTeX ​ Aller Conductance spécifique = (Conductivité molaire de la solution/Volume molaire)
Conductivité donnée Constante de cellule
​ LaTeX ​ Aller Conductance spécifique = (Conductance*Constante de cellule)
Conductance
​ LaTeX ​ Aller Conductance = 1/Résistance

Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases Formule

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Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
Kb1 = (Kb2)*((𝝰1/𝝰2)^2)

Qu'est-ce que l'effet Levling?

Les ajouts comme HClO4 H2SO4, HNO3, etc. réagissent avec l'eau presque complètement pour former des ions H3O. Par conséquent, tous les acides forts dans les solutions aqueuses semblent également forts et leurs forces relatives en solution aqueuse ne peuvent pas être comparées. Puisque H3O est l'acide le plus fort de l'eau. la force des acides ci-dessus descend au niveau de la force de H3O dans l'eau. De la même manière. bases fortes comme NaOH. KOH. Ba (OH) 2 se résume à la force de l'ion OH– dans l'eau. C'est ce qu'on appelle l'effet de nivellement.

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