PPCM de deux nombres

Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides Calculatrice

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✖La constante de dissociation de l'acide 1 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 1 dans la solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide 1 [K_a1]			+10% -10%
✖Le Degré de Dissociation 2 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 2 à sa conductivité molaire limite 2.ⓘ Degré de Dissociation 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.ⓘ Degré de Dissociation 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖La constante de dissociation de l'acide 2 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 2 dans la solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides [K_a2]

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Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de l'acide 2 = (Constante de dissociation de l'acide 1)*((Degré de Dissociation 2/Degré de Dissociation 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de l'acide 2 - La constante de dissociation de l'acide 2 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 2 dans la solution.
Constante de dissociation de l'acide 1 - La constante de dissociation de l'acide 1 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 1 dans la solution.
Degré de Dissociation 2 - Le Degré de Dissociation 2 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 2 à sa conductivité molaire limite 2.
Degré de Dissociation 1 - Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide 1: 6 --> Aucune conversion requise
Degré de Dissociation 2: 0.34 --> Aucune conversion requise
Degré de Dissociation 1: 0.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2) --> (6)*((0.34/0.5)^2)

Évaluer ... ...

K_a2 = 2.7744

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.7744 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.7744 <-- Constante de dissociation de l'acide 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Constante de dissociation » Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Constante de dissociation de l'acide 2 = (Constante de dissociation de l'acide 1)*((Degré de Dissociation 2/Degré de Dissociation 1)^2)

Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases

LaTeX Aller Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible

LaTeX Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)

Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides Formule

LaTeX Aller

Constante de dissociation de l'acide 2 = (Constante de dissociation de l'acide 1)*((Degré de Dissociation 2/Degré de Dissociation 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)

Qu'est-ce que l'effet Levling?

Les additifs comme HClO4 H2SO4, HNO3 etc. réagissent avec l'eau presque complètement pour former des ions H3O. Par conséquent, tous les acides forts dans les solutions aqueuses semblent également forts et leurs forces relatives en solution aqueuse ne peuvent pas être comparées. Puisque H3O est l'acide le plus fort de l'eau. la force des acides ci-dessus descend au niveau de la force de H3O dans l'eau. De la même manière. bases fortes comme NaOH. KOH. Ba (OH) 2 se résume à la force de l'ion OH– dans l'eau. C'est ce qu'on appelle l'effet de nivellement.

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