PPCM de deux nombres

Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Calculatrice

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✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale [C₀]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.ⓘ Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation [K_b]

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Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de la base faible - La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.
Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale: 0.3 mole / litre --> 300 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Évaluer ... ...

K_b = 56.5384615384615

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

56.5384615384615 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Constante de dissociation de la base faible

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< Loi de dilution d'Ostwald Calculatrices

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

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Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Formule

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Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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