PPCM de deux nombres

Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Équilibre Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Equilibre ionique Équilibre chimique

⤿

Loi de dilution d'Ostwald Échelle d'acidité et de pH Force relative de deux acides Hydrolyse du sel Plus >>

✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale [C₀]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.ⓘ Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation [K_b]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Equilibre ionique Formule PDF PDF Image

Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de la base faible - La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.
Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale: 0.3 mole / litre --> 300 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Évaluer ... ...

K_b = 56.5384615384615

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

56.5384615384615 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Constante de dissociation de la base faible

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

< Loi de dilution d'Ostwald Calculatrices

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

LaTeX Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

LaTeX Aller Concentration d'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Constante de dissociation de l'acide faible

Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

LaTeX Aller Concentration d'ions hydrogène = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'anion dans un acide faible

Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

LaTeX Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Formule

LaTeX Aller

Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!