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Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation Calculatrice

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✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale [C₀]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation [K_a]

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Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale: 0.3 mole / litre --> 300 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Évaluer ... ...

K_a = 56.5384615384615

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

56.5384615384615 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Constante de dissociation de l'acide faible

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

LaTeX Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

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Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

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Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

LaTeX Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation Formule

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Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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