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Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible Calculatrice

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✖La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.ⓘ Concentration ionique [C]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible [K_a]

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Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration ionique - (Mesuré en mole / litre) - La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration ionique: 0.0013 mole / litre --> 0.0013 mole / litre Aucune conversion requise
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_a = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)

Évaluer ... ...

K_a = 0.00015925

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00015925 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.00015925 ≈ 0.000159 <-- Constante de dissociation de l'acide faible

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Constante de dissociation » Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

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Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible

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Conductance

LaTeX Aller Conductance = 1/Résistance

Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible Formule

LaTeX Aller

Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)

Quelle est la loi de dilution d'Ostwald?

La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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