Calculateur PPCM

Densité de gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la pression en 1D Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Théorie cinétique des gaz Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Densité de gaz BIP Compressibilité Constante de Van der Waals Plus >>

✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%

✖La densité du gaz donnée RMS et P est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.ⓘ Densité de gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la pression en 1D [ρ_{RMS_P}]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Densité de gaz Formules PDF PDF Image

Densité de gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la pression en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Densité de gaz étant donné RMS et P = (Pression de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
ρ_{RMS_P} = (P_gas)/((C_RMS)^2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Densité de gaz étant donné RMS et P - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du gaz donnée RMS et P est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ρ_{RMS_P} = (P_gas)/((C_RMS)^2) --> (0.215)/((10)^2)

Évaluer ... ...

ρ_{RMS_P} = 0.00215

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00215 Kilogramme par mètre cube --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.00215 Kilogramme par mètre cube <-- Densité de gaz étant donné RMS et P

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Densité de gaz » Densité de gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la pression en 1D

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Densité de gaz Calculatrices

Densité de gaz en fonction de la vitesse moyenne et de la pression en 2D

LaTeX Aller Densité de gaz étant donné AV et P = (pi*Pression de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Densité du gaz en fonction de la vitesse et de la pression moyennes

LaTeX Aller Densité de gaz étant donné AV et P = (8*Pression de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Densité de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et pression

LaTeX Aller Densité de gaz étant donné RMS et P = (3*Pression de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Densité du gaz en fonction de la pression de vitesse la plus probable

LaTeX Aller Densité de gaz étant donné MPS = (2*Pression de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Densité de gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la pression en 1D Formule

LaTeX Aller

Densité de gaz étant donné RMS et P = (Pression de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
ρ_{RMS_P} = (P_gas)/((C_RMS)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!