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Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure Calculatrice

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Détermination de la masse équivalente Formules importantes de la chimie de base

✖La masse de métal est la quantité de métal qui déplace 11200 ml d'hydrogène au NTP.ⓘ Masse de métal [W]			+10% -10%
✖La masse de chlore ayant réagi est définie comme la quantité de Cl avec laquelle une certaine quantité de métal réagit pour former son chlorure de métal.ⓘ Masse de Chlore réagi [M_reacted]			+10% -10%
✖La masse équivalente de chlore est donnée par le poids atomique du chlore divisé par la valence du chlore. Comme la valence du chlore est de 1, la masse équivalente de chlore est la même que son poids atomique = 35,5 g.ⓘ Masse équivalente de chlore [E.M_Cl]			+10% -10%

✖La masse équivalente de métal est le non. de parties en masse d'élément pouvant déplacer/se combiner avec 1,008 parties en masse d'hydrogène ou 8 parties en masse d'oxygène ou 35,5 parties en masse de chlore.ⓘ Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure [E.M_Metal]

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Formule

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Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure

Formule

E.M Metal = (\frac{W}{M reacted}) \cdot E.M Cl

Exemple

3.099206 g = (\frac{0.033 g}{0.378 g}) \cdot 35.5 g

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Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore
E.M_Metal = (W/M_reacted)*E.M_Cl
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse équivalente de métal - (Mesuré en Kilogramme) - La masse équivalente de métal est le non. de parties en masse d'élément pouvant déplacer/se combiner avec 1,008 parties en masse d'hydrogène ou 8 parties en masse d'oxygène ou 35,5 parties en masse de chlore.
Masse de métal - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de métal est la quantité de métal qui déplace 11200 ml d'hydrogène au NTP.
Masse de Chlore réagi - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de chlore ayant réagi est définie comme la quantité de Cl avec laquelle une certaine quantité de métal réagit pour former son chlorure de métal.
Masse équivalente de chlore - (Mesuré en Kilogramme) - La masse équivalente de chlore est donnée par le poids atomique du chlore divisé par la valence du chlore. Comme la valence du chlore est de 1, la masse équivalente de chlore est la même que son poids atomique = 35,5 g.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse de métal: 0.033 Gramme --> 3.3E-05 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse de Chlore réagi: 0.378 Gramme --> 0.000378 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse équivalente de chlore: 35.5 Gramme --> 0.0355 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E.M_Metal = (W/M_reacted)*E.M_Cl --> (3.3E-05/0.000378)*0.0355

Évaluer ... ...

E.M_Metal = 0.00309920634920635

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00309920634920635 Kilogramme -->3.09920634920635 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

3.09920634920635 ≈ 3.099206 Gramme <-- Masse équivalente de métal

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Point d'ébullition

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L'ordre de liaison

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Pourcentage en poids

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Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure Formule

Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore
E.M_Metal = (W/M_reacted)*E.M_Cl

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