Dépression du point de congélation compte tenu de la pression osmotique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Dépression au point de congélation = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de fusion)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)
Cette formule utilise 6 Variables
Variables utilisées
Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Pression osmotique - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur de son solvant pur à travers une membrane semi-perméable.
Volume molaire - (Mesuré en Mètre cube / Mole) - Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance qui peut être un élément chimique ou un composé chimique à température et pression standard.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression osmotique: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Aucune conversion requise
Volume molaire: 32 Mètre cube / Mole --> 32 Mètre cube / Mole Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion) --> (2.5*32*(430^2))/(85*333500)
Évaluer ... ...
ΔTf = 0.521809683393597
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.521809683393597 Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.521809683393597 0.52181 Kelvin <-- Dépression au point de congélation
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion
​ LaTeX ​ Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)
Molality compte tenu de la dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Dépression du point de congélation du solvant
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation compte tenu de la pression osmotique Formule

​LaTeX ​Aller
Dépression au point de congélation = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de fusion)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

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