Dépression du point de congélation du solvant Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Solution et propriétés colligatives Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Dépression au point de congélation Abaissement relatif de la pression de vapeur Élévation du point d'ébullition Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique [k_f]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Dépression du point de congélation du solvant [ΔT_f]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Solution et propriétés colligatives Formule PDF PDF Image

Dépression du point de congélation du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité
ΔT_f = k_f*m
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Évaluer ... ...

ΔT_f = 11.9035

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

11.9035 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

11.9035 Kelvin <-- Dépression au point de congélation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Dépression au point de congélation » Dépression du point de congélation du solvant

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant Formule

LaTeX Aller

Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité
ΔT_f = k_f*m

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!