PGCD de trois nombres

Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides Calculatrice

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✖Le Degré de Dissociation 2 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 2 à sa conductivité molaire limite 2.ⓘ Degré de Dissociation 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖La constante de dissociation de l'acide 1 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 1 dans la solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide 1 [K_a1]			+10% -10%
✖La constante de dissociation de l'acide 2 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 2 dans la solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide 2 [K_a2]			+10% -10%

✖Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.ⓘ Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides [𝝰₁]

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Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 1/Constante de dissociation de l'acide 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Degré de Dissociation 1 - Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.
Degré de Dissociation 2 - Le Degré de Dissociation 2 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 2 à sa conductivité molaire limite 2.
Constante de dissociation de l'acide 1 - La constante de dissociation de l'acide 1 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 1 dans la solution.
Constante de dissociation de l'acide 2 - La constante de dissociation de l'acide 2 est définie comme l'étendue de la dissociation de l'acide 2 dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Degré de Dissociation 2: 0.34 --> Aucune conversion requise
Constante de dissociation de l'acide 1: 6 --> Aucune conversion requise
Constante de dissociation de l'acide 2: 11 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2)) --> (0.34)*(sqrt(6/11))

Évaluer ... ...

𝝰₁ = 0.251106641597839

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.251106641597839 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.251106641597839 ≈ 0.251107 <-- Degré de Dissociation 1

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Degré de dissociation » Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 1/Constante de dissociation de l'acide 2))

Degré de dissociation de l'acide 2 donné Constante de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Degré de Dissociation 2 = (Degré de Dissociation 1)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 2/Constante de dissociation de l'acide 1))

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

LaTeX Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)

Degré de dissociation

LaTeX Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire

Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides Formule

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Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 1/Constante de dissociation de l'acide 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))

Qu'est-ce que l'effet Levling?

Les additifs comme HClO4 H2SO4, HNO3 etc. réagissent avec l'eau presque complètement pour former des ions H3O. Par conséquent, tous les acides forts dans les solutions aqueuses semblent également forts et leurs forces relatives en solution aqueuse ne peuvent pas être comparées. Puisque H3O est l'acide le plus fort de l'eau. la force des acides ci-dessus descend au niveau de la force de H3O dans l'eau. De la même manière. bases fortes comme NaOH. KOH. Ba (OH) 2 se résume à la force de l'ion OH– dans l'eau. C'est ce qu'on appelle l'effet de nivellement.

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