Degré de dissociation 2 étant donné la force relative, la concentration d'acide et le degré de diss 1 Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Degré de dissociation 2 = (Concentration d'acide 1*Degré de Dissociation 1)/(Force relative de deux acides*Concentration d'acide 2)
𝝰2 = (C1*𝝰1)/(Rstrength*C2)
Cette formule utilise 5 Variables
Variables utilisées
Degré de dissociation 2 - Le degré de dissociation 2 est le rapport entre la conductivité molaire d'un électrolyte 2 et sa conductivité molaire limite 2.
Concentration d'acide 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide 1 est une mesure de la quantité d'ions d'acide 1 disponibles dissous dans un solvant.
Degré de Dissociation 1 - Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.
Force relative de deux acides - La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.
Concentration d'acide 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide 2 est une mesure de la quantité d'ions d'acide 2 disponibles dissous dans un solvant.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Concentration d'acide 1: 10 mole / litre --> 10000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Degré de Dissociation 1: 0.5 --> Aucune conversion requise
Force relative de deux acides: 2 --> Aucune conversion requise
Concentration d'acide 2: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
𝝰2 = (C1*𝝰1)/(Rstrength*C2) --> (10000*0.5)/(2*20000)
Évaluer ... ...
𝝰2 = 0.125
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.125 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.125 <-- Degré de dissociation 2
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Pragati Jaju
Collège d'ingénierie (COEP), Pune
Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Force relative de deux acides Calculatrices

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et du degré de dissociation des deux acides
​ LaTeX ​ Aller Force relative de deux acides = (Concentration d'acide 1*Degré de Dissociation 1)/(Concentration d'acide 2*Degré de dissociation 2)
Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2
​ LaTeX ​ Aller Ion hydrogène fourni par l'acide 1 = Force relative de deux acides*Ion hydrogène fourni par l’acide 2
Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1
​ LaTeX ​ Aller Ion hydrogène fourni par l’acide 2 = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Force relative de deux acides
Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides
​ LaTeX ​ Aller Force relative de deux acides = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Ion hydrogène fourni par l’acide 2

Degré de dissociation 2 étant donné la force relative, la concentration d'acide et le degré de diss 1 Formule

​LaTeX ​Aller
Degré de dissociation 2 = (Concentration d'acide 1*Degré de Dissociation 1)/(Force relative de deux acides*Concentration d'acide 2)
𝝰2 = (C1*𝝰1)/(Rstrength*C2)

Expliquez la force relative de l’acide.

La mesure dans laquelle une propriété acide est donnée par un acide est une mesure de sa force acide. La force acide d'une solution ne dépend pas de sa concentration mais du nombre d'ions H présents. La concentration en ions H dépend de l'ionisation d'un acide en solution. Lors de la dilution, l'ionisation augmente et davantage d'ions H se dissolvent avec pour résultat que la force de l'acide augmente. Ainsi, la force de l'acide augmente lors de la dilution tandis que sa concentration diminue.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!