Pression critique du gaz réel étant donné le paramètre de Clausius a Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Pression critique du gaz réel = (27*([R]^2)*(Température critique pour le modèle Clausius^3))/(64*Paramètre de Clausius a)
P'c = (27*([R]^2)*(T'c^3))/(64*a)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Variables utilisées
Pression critique du gaz réel - (Mesuré en Pascal) - La pression critique du gaz réel est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.
Température critique pour le modèle Clausius - (Mesuré en Kelvin) - La température critique pour le modèle Clausius est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À ce stade, les limites de phase disparaissent, la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Paramètre de Clausius a - Le paramètre de Clausius a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle de Clausius du gaz réel.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Température critique pour le modèle Clausius: 154.4 Kelvin --> 154.4 Kelvin Aucune conversion requise
Paramètre de Clausius a: 0.1 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
P'c = (27*([R]^2)*(T'c^3))/(64*a) --> (27*([R]^2)*(154.4^3))/(64*0.1)
Évaluer ... ...
P'c = 1073480224.41636
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1073480224.41636 Pascal --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1073480224.41636 1.1E+9 Pascal <-- Pression critique du gaz réel
(Calcul effectué en 00.006 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
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Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
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Pression critique Calculatrices

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Clausius compte tenu des paramètres réduits et critiques
​ LaTeX ​ Aller Pression critique du gaz réel = ((([R]*(Température réduite*Température critique pour le modèle Clausius))/((Volume molaire réduit pour le gaz réel*Volume molaire critique)-Paramètre Clausius b pour le gaz réel))-(Paramètre de Clausius a/((Température réduite*Température critique pour le modèle Clausius)*(((Volume molaire réduit pour le gaz réel*Volume molaire critique)+Paramètre Clausius c)^2))))/Pression réduite
Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Clausius compte tenu des paramètres réduits et réels
​ LaTeX ​ Aller Pression critique du gaz réel = ((([R]*Température du gaz réel)/(Volume molaire-Paramètre Clausius b pour le gaz réel))-(Paramètre de Clausius a/(Température du gaz réel*((Volume molaire+Paramètre Clausius c)^2))))/Pression réduite
Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Clausius en fonction des paramètres réels et critiques
​ LaTeX ​ Aller Pression critique du gaz réel = ((([R]*Température du gaz réel)/(Volume molaire-Paramètre Clausius b pour le gaz réel))-(Paramètre de Clausius a/(Température du gaz réel*((Volume molaire+Paramètre Clausius c)^2))))/Pression
Pression critique du gaz réel étant donné le paramètre de Clausius a
​ LaTeX ​ Aller Pression critique du gaz réel = (27*([R]^2)*(Température critique pour le modèle Clausius^3))/(64*Paramètre de Clausius a)

Pression critique du gaz réel étant donné le paramètre de Clausius a Formule

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Pression critique du gaz réel = (27*([R]^2)*(Température critique pour le modèle Clausius^3))/(64*Paramètre de Clausius a)
P'c = (27*([R]^2)*(T'c^3))/(64*a)

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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