Volume molaire critique du gaz réel de Wohl compte tenu d'autres paramètres réels et réduits Calculatrice

✖La température du gaz réel est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température du gaz réel [T_rg]			+10% -10%
✖La température réduite est le rapport entre la température réelle du fluide et sa température critique. C’est sans dimension.ⓘ Température réduite [T_r]			+10% -10%
✖La pression du gaz est la force appliquée perpendiculairement à la surface d'un objet par unité de surface sur laquelle cette force est distribuée.ⓘ Pression du gaz [P_rg]			+10% -10%
✖La pression réduite est le rapport entre la pression réelle du fluide et sa pression critique. C’est sans dimension.ⓘ Pression réduite [P_r]			+10% -10%

✖Le volume molaire critique pour le modèle Peng Robinson est le volume occupé par le gaz à une température et une pression critiques par mole.ⓘ Volume molaire critique du gaz réel de Wohl compte tenu d'autres paramètres réels et réduits [V'_c]

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Volume molaire critique du gaz réel de Wohl compte tenu d'autres paramètres réels et réduits Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = (4*[R]*(Température du gaz réel/Température réduite))/(15*(Pression du gaz/Pression réduite))
V'_c = (4*[R]*(T_rg/T_r))/(15*(P_rg/P_r))
Cette formule utilise 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson - (Mesuré en Mètre cube / Mole) - Le volume molaire critique pour le modèle Peng Robinson est le volume occupé par le gaz à une température et une pression critiques par mole.
Température du gaz réel - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz réel est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Température réduite - La température réduite est le rapport entre la température réelle du fluide et sa température critique. C’est sans dimension.
Pression du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression du gaz est la force appliquée perpendiculairement à la surface d'un objet par unité de surface sur laquelle cette force est distribuée.
Pression réduite - La pression réduite est le rapport entre la pression réelle du fluide et sa pression critique. C’est sans dimension.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz réel: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Aucune conversion requise
Température réduite: 1.46 --> Aucune conversion requise
Pression du gaz: 10132 Pascal --> 10132 Pascal Aucune conversion requise
Pression réduite: 0.0024 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V'_c = (4*[R]*(T_rg/T_r))/(15*(P_rg/P_r)) --> (4*[R]*(300/1.46))/(15*(10132/0.0024))

Évaluer ... ...

V'_c = 0.000107916382023416

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000107916382023416 Mètre cube / Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.000107916382023416 ≈ 0.000108 Mètre cube / Mole <-- Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Volume molaire critique de gaz réel pour le paramètre de Wohl c et d'autres paramètres réels et réduits

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Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl compte tenu du paramètre de Wohl a

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Volume molaire critique du gaz réel de Wohl compte tenu d'autres paramètres réels et réduits Formule

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Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = (4*[R]*(Température du gaz réel/Température réduite))/(15*(Pression du gaz/Pression réduite))
V'_c = (4*[R]*(T_rg/T_r))/(15*(P_rg/P_r))

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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