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Volume critique sans utilisation de la constante de Van der Waals Calculatrice

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✖La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.ⓘ Température critique [T_c]			+10% -10%
✖La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.ⓘ Pression critique [P_c]			+10% -10%

✖Le volume critique est le volume occupé par l'unité de masse de gaz à température et pression critiques.ⓘ Volume critique sans utilisation de la constante de Van der Waals [V_cr]

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Volume critique sans utilisation de la constante de Van der Waals Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume critique = (3/8)*(([R]*Température critique)/Pression critique)
V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Volume critique - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume critique est le volume occupé par l'unité de masse de gaz à température et pression critiques.
Température critique - (Mesuré en Kelvin) - La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Pression critique - (Mesuré en Pascal) - La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température critique: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Aucune conversion requise
Pression critique: 218 Pascal --> 218 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c) --> (3/8)*(([R]*647)/218)

Évaluer ... ...

V_cr = 9.25365363637353

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.25365363637353 Mètre cube -->9253.65363637353 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

9253.65363637353 ≈ 9253.654 Litre <-- Volume critique

(Calcul effectué en 00.007 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Constante de Van der Waals » Volume critique sans utilisation de la constante de Van der Waals

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de Van der Waals b étant donné la température critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (8*Constante de Van der Waals)/(27*Température critique*[R])

Constante de Van der Waals b étant donné la température de Boyle

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (Constante de Van der Waals/([R]*Température de Boyle))

Constante de Van der Waals b étant donné la pression critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = sqrt(Constante de Van der Waals/(27*Pression critique))

Constante de Van der Waals b étant donné le volume critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (Volume critique/3)

Volume critique sans utilisation de la constante de Van der Waals Formule

LaTeX Aller

Volume critique = (3/8)*(([R]*Température critique)/Pression critique)
V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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