Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong réduite Calculatrice

✖La température du gaz est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%
✖La pression réduite est le rapport de la pression réelle du fluide à sa pression critique. Il est sans dimension.ⓘ Pression réduite [P_r]			+10% -10%
✖Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.ⓘ Volume molaire réduit [V_m,r]			+10% -10%

✖La température critique étant donné que RKE est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.ⓘ Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong réduite [Tc_RKE]

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Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong réduite Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température critique étant donné RKE = Température du gaz/(((Pression réduite+(1/(0.26*Volume molaire réduit*(Volume molaire réduit+0.26))))*((Volume molaire réduit-0.26)/3))^(2/3))
Tc_RKE = T_g/(((P_r+(1/(0.26*V_m,r*(V_m,r+0.26))))*((V_m,r-0.26)/3))^(2/3))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Température critique étant donné RKE - (Mesuré en Kelvin) - La température critique étant donné que RKE est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Pression réduite - La pression réduite est le rapport de la pression réelle du fluide à sa pression critique. Il est sans dimension.
Volume molaire réduit - Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz: 85.5 Kelvin --> 85.5 Kelvin Aucune conversion requise
Pression réduite: 3.675E-05 --> Aucune conversion requise
Volume molaire réduit: 11.2 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Tc_RKE = T_g/(((P_r+(1/(0.26*V_m,r*(V_m,r+0.26))))*((V_m,r-0.26)/3))^(2/3)) --> 85.5/(((3.675E-05+(1/(0.26*11.2*(11.2+0.26))))*((11.2-0.26)/3))^(2/3))

Évaluer ... ...

Tc_RKE = 373.764341862571

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

373.764341862571 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

373.764341862571 ≈ 373.7643 Kelvin <-- Température critique étant donné RKE

(Calcul effectué en 00.008 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Température réelle compte tenu du paramètre b de Peng Robinson, autres paramètres réduits et critiques

LaTeX Aller Température donnée PRP = Température réduite*((Paramètre Peng – Robinson b*Pression critique)/(0.07780*[R]))

Pression réelle donnée Peng Robinson Paramètre a, et d'autres paramètres réduits et critiques

LaTeX Aller Pression donnée au PRP = Pression réduite*(0.45724*([R]^2)*(Température critique^2)/Paramètre de Peng – Robinson a)

Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong réduite Formule

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Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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