Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong donnée 'a' Calculatrice

✖Le paramètre Redlich – Kwong a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.ⓘ Paramètre de Redlich–Kwong a [a]			+10% -10%
✖La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.ⓘ Pression critique [P_c]			+10% -10%

✖La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.ⓘ Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong donnée 'a' [T_c]

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Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong donnée 'a' Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température critique = ((Paramètre de Redlich–Kwong a*Pression critique)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5)
T_c = ((a*P_c)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Température critique - (Mesuré en Kelvin) - La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Paramètre de Redlich–Kwong a - Le paramètre Redlich – Kwong a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.
Pression critique - (Mesuré en Pascal) - La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Paramètre de Redlich–Kwong a: 0.15 --> Aucune conversion requise
Pression critique: 218 Pascal --> 218 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_c = ((a*P_c)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5) --> ((0.15*218)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5)

Évaluer ... ...

T_c = 1.04132293248502

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.04132293248502 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.04132293248502 ≈ 1.041323 Kelvin <-- Température critique

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong réduite

LaTeX Aller Température critique étant donné RKE = Température du gaz/(((Pression réduite+(1/(0.26*Volume molaire réduit*(Volume molaire réduit+0.26))))*((Volume molaire réduit-0.26)/3))^(2/3))

Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

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Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong donnée 'b'

LaTeX Aller Température critique étant donné RKE et b = (Paramètre b de Redlich – Kwong*Pression critique)/(0.08664*[R])

Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong donnée 'a'

LaTeX Aller Température critique = ((Paramètre de Redlich–Kwong a*Pression critique)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5)

Température critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong donnée 'a' Formule

LaTeX Aller

Température critique = ((Paramètre de Redlich–Kwong a*Pression critique)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5)
T_c = ((a*P_c)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5)

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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