Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' Calculatrice

✖La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.ⓘ Température critique [T_c]			+10% -10%
✖Le paramètre Redlich – Kwong a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.ⓘ Paramètre de Redlich–Kwong a [a]			+10% -10%

✖La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.ⓘ Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' [P_c]

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Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression critique = (0.42748*([R]^2)*(Température critique^(5/2)))/Paramètre de Redlich–Kwong a
P_c = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/a
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Pression critique - (Mesuré en Pascal) - La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.
Température critique - (Mesuré en Kelvin) - La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Paramètre de Redlich–Kwong a - Le paramètre Redlich – Kwong a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température critique: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Aucune conversion requise
Paramètre de Redlich–Kwong a: 0.15 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_c = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/a --> (0.42748*([R]^2)*(647^(5/2)))/0.15

Évaluer ... ...

P_c = 2097749438.23233

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2097749438.23233 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2097749438.23233 ≈ 2.1E+9 Pascal <-- Pression critique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Modèle Redlich Kwong du vrai gaz Calculatrices

Pression du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

LaTeX Aller Pression = (([R]*Température)/(Volume molaire-Paramètre b de Redlich – Kwong))-(Paramètre de Redlich–Kwong a)/(sqrt(Température)*Volume molaire*(Volume molaire+Paramètre b de Redlich – Kwong))

Volume molaire de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

LaTeX Aller Volume molaire = ((1/Pression)+(Paramètre b de Redlich – Kwong/([R]*Température)))/((1/([R]*Température))-((sqrt(Température)*Paramètre b de Redlich – Kwong)/Paramètre de Redlich–Kwong a))

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

LaTeX Aller Pression critique = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Paramètre de Redlich–Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Paramètre b de Redlich – Kwong^(5/3)))

Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

LaTeX Aller Volume molaire critique = Paramètre b de Redlich – Kwong/((2^(1/3))-1)

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' Formule

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Pression critique = (0.42748*([R]^2)*(Température critique^(5/2)))/Paramètre de Redlich–Kwong a
P_c = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/a

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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