Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl compte tenu du paramètre de Wohl a Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = sqrt(Paramètre de Wohl a/(6*Pression critique pour le modèle Peng Robinson*Température critique du gaz réel))
V'c = sqrt(a/(6*P,c*T'c))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables
Fonctions utilisées
sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)
Variables utilisées
Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson - (Mesuré en Mètre cube / Mole) - Le volume molaire critique pour le modèle Peng Robinson est le volume occupé par le gaz à une température et une pression critiques par mole.
Paramètre de Wohl a - Le paramètre de Wohl a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle de Wohl du gaz réel.
Pression critique pour le modèle Peng Robinson - (Mesuré en Pascal) - La pression critique pour le modèle Peng Robinson est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.
Température critique du gaz réel - (Mesuré en Kelvin) - La température critique du gaz réel est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Paramètre de Wohl a: 266 --> Aucune conversion requise
Pression critique pour le modèle Peng Robinson: 4600000 Pascal --> 4600000 Pascal Aucune conversion requise
Température critique du gaz réel: 154.4 Kelvin --> 154.4 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
V'c = sqrt(a/(6*P,c*T'c)) --> sqrt(266/(6*4600000*154.4))
Évaluer ... ...
V'c = 0.000249840378568167
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.000249840378568167 Mètre cube / Mole --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.000249840378568167 0.00025 Mètre cube / Mole <-- Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson
(Calcul effectué en 00.008 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Volume molaire critique de gaz réel pour le paramètre de Wohl Calculatrices

Volume molaire critique de gaz réel pour le paramètre de Wohl c et d'autres paramètres réels et réduits
​ LaTeX ​ Aller Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = (Paramètre de Wohl c/(4*(Pression du gaz/Pression réduite)*((Température du gaz réel/Température réduite)^2)))^(1/3)
Volume molaire critique de gaz réel pour le paramètre de Wohl a et d'autres paramètres réels et réduits
​ LaTeX ​ Aller Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = (4*[R]*(Température du gaz réel/Température réduite))/(15*(Pression du gaz/Pression réduite))
Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl compte tenu du paramètre de Wohl a
​ LaTeX ​ Aller Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = sqrt(Paramètre de Wohl a/(6*Pression critique pour le modèle Peng Robinson*Température critique du gaz réel))
Volume molaire critique de gaz réel pour le paramètre de Wohl b et d'autres paramètres réels et réduits
​ LaTeX ​ Aller Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = 4*Paramètre de Wohl b

Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl compte tenu du paramètre de Wohl a Formule

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Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson = sqrt(Paramètre de Wohl a/(6*Pression critique pour le modèle Peng Robinson*Température critique du gaz réel))
V'c = sqrt(a/(6*P,c*T'c))

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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