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Constante d'hydrolyse compte tenu du produit ionique de l'eau et de la constante d'ionisation basique de la base faible Calculatrice

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Hydrolyse pour acide faible et base faible Hydrolyse des sels cationiques et anioniques

✖Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.ⓘ Produit ionique de l'eau [K_w]			+10% -10%
✖La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.ⓘ Constante d'ionisation des bases [K_b]			+10% -10%

✖La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.ⓘ Constante d'hydrolyse compte tenu du produit ionique de l'eau et de la constante d'ionisation basique de la base faible [K_h]

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Constante d'hydrolyse compte tenu du produit ionique de l'eau et de la constante d'ionisation basique de la base faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des bases
K_h = K_w/K_b
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante d'hydrolyse - La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.
Produit ionique de l'eau - Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.
Constante d'ionisation des bases - La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Produit ionique de l'eau: 1E-14 --> Aucune conversion requise
Constante d'ionisation des bases: 1.77E-05 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_h = K_w/K_b --> 1E-14/1.77E-05

Évaluer ... ...

K_h = 5.64971751412429E-10

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5.64971751412429E-10 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

5.64971751412429E-10 ≈ 5.6E-10 <-- Constante d'hydrolyse

(Calcul effectué en 00.005 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Concentration de sel*Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases))

pH du sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide-Journal négatif de la constante d'ionisation de base)/2

Concentration d'ion hydronium dans le sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Concentration en ions hydronium = sqrt(Produit ionique de l'eau*Constante d'ionisation des acides/Constante d'ionisation des bases)

Constante d'hydrolyse dans un acide faible et une base faible

LaTeX Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases)

Constante d'hydrolyse compte tenu du produit ionique de l'eau et de la constante d'ionisation basique de la base faible Formule

LaTeX Aller

Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des bases
K_h = K_w/K_b

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est un processus chimique dans lequel une molécule d'eau est ajoutée à une substance. Parfois, cet ajout provoque la division de la substance et de la molécule d'eau en deux parties. Il s'agit de toute réaction chimique dans laquelle une molécule d'eau rompt une ou plusieurs liaisons chimiques. Le terme est utilisé au sens large pour les réactions de substitution, d'élimination et de solvatation dans lesquelles l'eau est le nucléophile.

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