PPCM de trois nombres

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions Calculatrice

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✖La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'ions hydrogène [H⁺]			+10% -10%
✖La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'anion dans un acide faible [A^-]			+10% -10%
✖La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]			+10% -10%

✖La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.ⓘ Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions [HA]

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Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Constante de dissociation de l'acide faible
HA = (H⁺*A^-)/K_a
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration d'acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.
Concentration d'ions hydrogène - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.
Concentration d'anion dans un acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration d'ions hydrogène: 25 mole / litre --> 25000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration d'anion dans un acide faible: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de dissociation de l'acide faible: 16 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

HA = (H⁺*A^-)/K_a --> (25000*20000)/16

Évaluer ... ...

HA = 31250000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

31250000 Mole par mètre cube -->31250 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

31250 mole / litre <-- Concentration d'acide faible

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

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Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions Formule

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Concentration d'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Constante de dissociation de l'acide faible
HA = (H⁺*A^-)/K_a

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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