PPCM de deux nombres

Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort Calculatrice

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Hydrolyse des sels cationiques et anioniques Hydrolyse pour acide faible et base faible

✖Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.ⓘ Produit ionique de l'eau [K_w]			+10% -10%
✖La concentration en sel est le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.ⓘ Concentration de sel [C_salt]			+10% -10%
✖La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.ⓘ Constante d'ionisation des bases [K_b]			+10% -10%

✖La concentration en ions hydronium donne la concentration en ions hydronium dans la solution.ⓘ Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort [C]

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Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Concentration d'ions hydronium - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en ions hydronium donne la concentration en ions hydronium dans la solution.
Produit ionique de l'eau - Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.
Concentration de sel - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en sel est le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.
Constante d'ionisation des bases - La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Produit ionique de l'eau: 1E-14 --> Aucune conversion requise
Concentration de sel: 1.76E-06 mole / litre --> 0.00176 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante d'ionisation des bases: 1.77E-05 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b) --> sqrt((1E-14*0.00176)/1.77E-05)

Évaluer ... ...

C = 9.97171140018541E-07

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.97171140018541E-07 Mole par mètre cube -->9.97171140018541E-10 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

9.97171140018541E-10 ≈ 1E-9 mole / litre <-- Concentration d'ions hydronium

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

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pH du sel d'acide faible et de base forte

LaTeX Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2

Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort

LaTeX Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)

Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base forte

LaTeX Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Concentration de sel))

Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte

LaTeX Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides

Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort Formule

LaTeX Aller

Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est un processus chimique dans lequel une molécule d'eau est ajoutée à une substance. Parfois, cet ajout provoque la séparation de la substance et de la molécule d'eau en deux parties. Dans de telles réactions, un fragment de la molécule cible gagne un ion hydrogène et rompt une liaison chimique dans le composé.

Quels sont les types d'hydrolyse ?

Il existe trois types de réactions d'hydrolyse : les réactions salines, acides et basiques. Une hydrolyse de sel implique la réaction entre des composés organiques et de l'eau. L'hydrolyse acide et basique implique l'utilisation d'eau comme catalyseur pour conduire la réaction d'hydrolyse.

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