Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration diluée sans transfert Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Concentration cathodique = Concentration anodique*(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
c2 = c1*(exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T)))
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables
Constantes utilisées
[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)
Variables utilisées
Concentration cathodique - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration cathodique est la concentration molaire d'électrolytes présents dans la demi-cellule cathodique.
Concentration anodique - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration anodique est la concentration molaire d'électrolytes présents dans la demi-cellule anodique.
CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Concentration anodique: 0.12 mole / litre --> 120 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
CEM de la cellule: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Aucune conversion requise
Température: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
c2 = c1*(exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T))) --> 120*(exp((0.51*[Faraday])/(2*[R]*298)))
Évaluer ... ...
c2 = 2464581.11245255
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
2464581.11245255 Mole par mètre cube -->2464.58111245255 mole / litre (Vérifiez la conversion ​ici)
RÉPONSE FINALE
2464.58111245255 2464.581 mole / litre <-- Concentration cathodique
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

Concentration d'électrolyte Calculatrices

Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible
​ LaTeX ​ Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)
Molarité de la solution donnée Conductivité molaire
​ LaTeX ​ Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)
Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique
​ LaTeX ​ Aller Molalité = (Force ionique/4)
Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Force ionique/3

Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration diluée sans transfert Formule

​LaTeX ​Aller
Concentration cathodique = Concentration anodique*(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
c2 = c1*(exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T)))

Qu'est-ce que la cellule de concentration sans transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. La cellule de concentration sans transfert n'est pas un transfert direct d'électrolyte mais elle se produit en raison du résultat de la réaction chimique. Chaque électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!