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Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène Calculatrice

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✖La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]			+10% -10%
✖La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.ⓘ Concentration d'acide faible [HA]			+10% -10%
✖La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'ions hydrogène [H⁺]			+10% -10%

✖La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène [A^-]

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Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène
A^- = (K_a*HA)/H⁺
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration d'anion dans un acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration d'acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.
Concentration d'ions hydrogène - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 16 --> Aucune conversion requise
Concentration d'acide faible: 17 mole / litre --> 17000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration d'ions hydrogène: 25 mole / litre --> 25000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

A^- = (K_a*HA)/H⁺ --> (16*17000)/25000

Évaluer ... ...

A^- = 10.88

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

10.88 Mole par mètre cube -->0.01088 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.01088 mole / litre <-- Concentration d'anion dans un acide faible

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

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Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

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Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

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Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène Formule

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Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène
A^- = (K_a*HA)/H⁺

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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