PPCM de deux nombres

Concentration de sel dans un tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson Calculatrice

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✖La concentration de base est le nombre de moles de base dissoutes dans 1 litre de solution.ⓘ Concentration de base [C_base]			+10% -10%
✖Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.ⓘ Log négatif de la concentration d'hydroxyle [pOH]			+10% -10%
✖Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.ⓘ Journal négatif de la constante d'ionisation de base [pK_b]			+10% -10%

✖La concentration de sel est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.ⓘ Concentration de sel dans un tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson [C_salt]

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Concentration de sel dans un tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration de sel = Concentration de base*(10^(Log négatif de la concentration d'hydroxyle-Journal négatif de la constante d'ionisation de base))
C_salt = C_base*(10^(pOH-pK_b))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration de sel - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de sel est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.
Concentration de base - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de base est le nombre de moles de base dissoutes dans 1 litre de solution.
Log négatif de la concentration d'hydroxyle - Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.
Journal négatif de la constante d'ionisation de base - Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration de base: 25 mole / litre --> 25000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Log négatif de la concentration d'hydroxyle: 8 --> Aucune conversion requise
Journal négatif de la constante d'ionisation de base: 7.7 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_salt = C_base*(10^(pOH-pK_b)) --> 25000*(10^(8-7.7))

Évaluer ... ...

C_salt = 49881.557874222

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

49881.557874222 Mole par mètre cube -->49.881557874222 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

49.881557874222 ≈ 49.88156 mole / litre <-- Concentration de sel

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Solution tampon Calculatrices

pKb de tampon de base en utilisant l'équation de Henderson

LaTeX Aller Journal négatif de la constante d'ionisation de base = Log négatif de la concentration d'hydroxyle-log10(Concentration de sel/Concentration de base)

pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson

LaTeX Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Journal négatif de la constante d'ionisation de base+log10(Concentration de sel/Concentration de base)

pKa du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

LaTeX Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = Log négatif de la concentration d'hydronium-log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)

pH du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

LaTeX Aller Log négatif de la concentration d'hydronium = Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)

Concentration de sel dans un tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson Formule

LaTeX Aller

Concentration de sel = Concentration de base*(10^(Log négatif de la concentration d'hydroxyle-Journal négatif de la constante d'ionisation de base))
C_salt = C_base*(10^(pOH-pK_b))

Qu'est-ce qu'une solution tampon?

Une solution tampon (plus précisément, tampon pH ou tampon ion hydrogène) est une solution aqueuse constituée d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée, ou vice versa. Son pH change très peu lorsqu'une petite quantité d'acide fort ou de base y est ajoutée.

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