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Concentration de sel dans un tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson Calculatrice

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✖La concentration d'acide est le nombre de moles d'acide dissoutes dans 1 litre de solution.ⓘ Concentration d'acide [C_acid]			+10% -10%
✖Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l'échelle de pH.ⓘ Log négatif de la concentration d'hydronium [pH]			+10% -10%
✖Le journal négatif de la constante d’ionisation acide nous donne la valeur constante d’ionisation acide sur l’échelle de pH.ⓘ Log négatif de la constante d'ionisation acide [pK_a]			+10% -10%

✖La concentration de sel est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.ⓘ Concentration de sel dans un tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson [C_salt]

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Concentration de sel dans un tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration de sel = Concentration d'acide*(10^(Log négatif de la concentration d'hydronium-Log négatif de la constante d'ionisation acide))
C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration de sel - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de sel est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.
Concentration d'acide - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide est le nombre de moles d'acide dissoutes dans 1 litre de solution.
Log négatif de la concentration d'hydronium - Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l'échelle de pH.
Log négatif de la constante d'ionisation acide - Le journal négatif de la constante d’ionisation acide nous donne la valeur constante d’ionisation acide sur l’échelle de pH.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration d'acide: 15 mole / litre --> 15000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Log négatif de la concentration d'hydronium: 3 --> Aucune conversion requise
Log négatif de la constante d'ionisation acide: 2.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a)) --> 15000*(10^(3-2.5))

Évaluer ... ...

C_salt = 47434.1649025257

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

47434.1649025257 Mole par mètre cube -->47.4341649025257 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

47.4341649025257 ≈ 47.43416 mole / litre <-- Concentration de sel

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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pKb de tampon de base en utilisant l'équation de Henderson

LaTeX Aller Journal négatif de la constante d'ionisation de base = Log négatif de la concentration d'hydroxyle-log10(Concentration de sel/Concentration de base)

pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson

LaTeX Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Journal négatif de la constante d'ionisation de base+log10(Concentration de sel/Concentration de base)

pKa du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

LaTeX Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = Log négatif de la concentration d'hydronium-log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)

pH du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

LaTeX Aller Log négatif de la concentration d'hydronium = Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)

Concentration de sel dans un tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson Formule

LaTeX Aller

Concentration de sel = Concentration d'acide*(10^(Log négatif de la concentration d'hydronium-Log négatif de la constante d'ionisation acide))
C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a))

Qu'est-ce qu'une solution tampon?

Une solution tampon (plus précisément, tampon pH ou tampon ion hydrogène) est une solution aqueuse constituée d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée, ou vice versa. Son pH change très peu lorsqu'une petite quantité d'acide fort ou de base y est ajoutée.

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